Ⅰ 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．（实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫内为酸性氧化物与水容反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
故答案为：溶液变红；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：变浅或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质，硫单质不溶液水，所以溶液变浑浊，
故答案为：变浑浊；氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褐色变浅或褪色；还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案为：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅱ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置 实验需要注意事项各项试剂作用方程式原理以及检验...等
用品：圆底烧瓶（复250ml）、玻璃导制管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓H2SO4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液.
原理：实验室里一般用铜跟浓H2SO4或强酸跟亚硫酸盐反应,制取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亚硫酸,很不稳定,易分解.二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质,具有漂白性.
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟H2SO4反应可制得较纯的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克,分液漏斗里盛浓H2SO4,装置如图7-70所示.(见图)
实验开始时,将浓H2SO4逐滴加入烧瓶里,立即有二氧化硫气体发生,不需加热.当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时,可以微微加热,以加速反应的进行.二氧化硫容易跟水反应,所以要用向上排空气法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出现浓厚的白烟,表示二氧化硫已收集满.二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,勿使它逸散出来污染空气.
Ⅲ 由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁夹等省略）．提示
（1）根据题意实验目的及装置特点可知，装置②③④是检验二氧化硫性质的，其中②④是课检验二氧化硫的漂白性和还原性，③用硫化氢检验二氧化硫的氧化性，所以导管的连接顺序为：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案为：C；B；G；F；A；E；
（2）装置②用来检验二氧化硫的还原性，所盛试剂为溴水，反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；装置④中盛放的试剂最好是品红，装置⑤中所盛试剂最好是氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染环境，
故答案为：溴水；SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；品红溶液；NaOH溶液；吸收尾气，避免污染环境；
（3）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）装置③的反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化产物和还原产物都是S，且二者物质的量之比为2：1，氧化产物比还原产物多32g，则氧化产物比还原产物多的物质的量为
| 32g |
| 32g/mol |
| 1mol |
| 1 |
| 1mol |
| 1 |
Ⅳ 下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：（1）①中发生反应的化学方程式为______．（2）
（1）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式专为：Na2SO3+H2SO4（浓）属=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：试液变为红色；酸性；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，
故答案为：产生淡黄色沉淀；氧化；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案为：吸收尾气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
Ⅳ 如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）⑥中发生的化学反应方程式为______．（2）
由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；
因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：
| 装置 | 实验现象 | 体现SO2的性质 |
| ① | 溶液变红色 | 二氧化硫水溶液显酸性 |
| ② | 溶液褪色 | 漂白性 |
| ③ | 溶液变浑浊 | 氧化性 |
| ④ | 氯水褪色 | 还原性 |
Ⅵ 实验室用如图所示装置可制取并探究SO2的性质（1）A中盛放浓H2SO4的仪器名称是______，使用该仪器前必须进
（1）该仪器的名称是分液漏斗，分液漏斗有上口塞子和下口控制液体流量的活塞，所以使用前必须检漏，
故答案为：分液漏斗；检漏；
（2）二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫作氧化剂，说明二氧化硫有氧化性，
故答案为：氧化性；
（3）要验证二氧化硫的还原性，C装置中必须盛放有氧化性的物质，且反应前后颜色变化明显．
A、二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能证明二氧化硫有还原性，故A错误；
B、溴有强氧化性，二氧化硫能还原溴而使溴水褪色，所以能证明二氧化硫有还原性，故B正确；
C、酸性高锰酸钾溶液由强氧化性，二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色，所以能证明二氧化硫有还原性，故C正确；
D、二氧化硫和氢氧化钡反应先生成白色沉淀，当二氧化硫过量时，二氧化硫和亚硫酸钡反应生成可溶性的亚硫酸氢钡，所以不能证明二氧化硫有还原性，故D错误；
故选BC；
（4）二氧化硫和硝酸钡、水反应生成硫酸钡、一氧化氮和硝酸，反应方程式为：3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3 ，
故答案为：3Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3 ．
Ⅶ 实验室 制 SO2 用什么装置
SO2的实验室制法
（制1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注意事项：
①由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，反应是在固体和液体之间
Ⅷ 实验室制备二氧化硫的装置图解
用品:圆底烧瓶(250ml)、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒专.亚硫酸钠、浓硫酸、属氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试
二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
Ⅸ so2实验室制法
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑加热