㈠ 用液体配制溶液有哪些常见仪器
在化学上，用液体配置溶液的仪器大致有一下几种
第一，烧杯。
烧杯又分为大烧杯、小烧杯两种。这也是在化学实验中最常见的两种配置溶液的仪器。
第二，量筒知猜歼。
在化学实验中，一般不建议使用量筒配置溶液，但有的时候使用起来更方便，有刻度线的量筒用来配置溶液十分方便。
第三，容量瓶。
一般容量瓶分为100ml，150ml，200ml，500ml，1000ml。共搭冲5种，容量瓶可以进行简单却精确的溶液配置，通常兆和用于精确的化学实验。
第四，玻璃棒。
用于溶液混合搅拌，几乎所有的溶液配置都要用到玻璃棒。
在化学实验中常用的大概就是这4种。
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㈢ 阿司匹林的制备实验
阿司匹林的制备
实验原理
水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 乙酸
（阿司匹林）
水杨酸在酸性条件下受热,还可发生缩合反应,生成少量聚合物.
实验用品
仪器：三颈瓶(100mL) 、球形冷凝管 、 减压过滤装置、电炉与调压器、表面皿、水浴锅、温度计(100℃)
药品：水杨酸(C.P.)、乙酸酐(C.P.) 、浓硫酸 、盐酸溶液(1∶2)、 饱和碳酸氢钠溶液
实验装置图
图4-3-2减压过滤装置
实验步骤
(1) 酰化
实验装置：普通回流装置
加料量：
水杨酸：4g
乙酸酐（新蒸馏）：10mL
浓硫酸：7滴
反应温度 ：75～80℃
水浴温度 ：80～85℃
反应时间 ：20min
(2) 结晶、抽滤
实验装置：减压过滤装置
试剂用量：
蒸 馏 水：100mL
冰-水浴冷却
放置20min
(3) 初步提纯
实验装置； 减压过滤装置
试剂用量：
饱和碳酸钠溶液：50mL
盐酸溶液：30mL
结晶析出：冰-水浴冷却
(4) 重结晶
实验装置； 普通回流装置
减压过滤装置
试剂用量：95%乙醇
适量水
(5) 称量、计算收率
注意事项
(1)乙酸酐有毒并有较强烈的刺激性,取用时应注意不要与皮肤直接接触,防止吸入大量蒸气.加料时最好于通风橱内操作,物料加入烧瓶后,应尽快安装冷凝管,冷凝管内事先接通冷却水.
(2)反应温度不宜过高,否则将会增加副产物的生成.
(3)由于阿司匹林微溶于水,所以洗涤结晶时,用水量要少些,温度要低些,以减少产品损失.
(4)浓硫酸具有强腐蚀性,应避免触及皮肤或衣物.
阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸,是白色晶体,熔点135℃,微溶于水(37℃时,1g／100gH20).
早在18世纪时,人们就已从柳树中提取了水杨酸,并发现它具有解热、镇痛和消炎作用,但其刺激口腔及胃肠道黏膜.水杨酸可与乙酸
酐反应生成乙酰水杨酸,即阿司匹林,它具有与水杨酸同样的药效.近年来,科学家还新发现了阿司匹林具有预防心脑血管疾病的作用,因而得到高度重视.
本实验以浓硫酸为催剂,使水杨酸与乙酸酐在75℃左右发生酰化反应,制取阿司匹林.
阿司匹林可与碳酸氢钠反应生成水溶性的钠盐,而作为杂质的副产物则不能与碱作用,可在用碳酸氢钠溶液进行纯化时将其分离除去.
于干燥的圆底烧瓶中加入4g水杨酸和10mL新蒸馏的乙酸酐,在振摇下缓慢滴加7 滴浓硫酸,参照图4-3-1安装普通回流装置.通水后,振摇反应液使水杨酸溶解.然后用水浴加热,控制水浴温度在80～85℃之间,反应20min.
撤去水浴,趁热于球形冷凝管上口加入2mL蒸馏水,以分解过量的乙酸酐.
稍冷后,拆下冷凝装置.在搅拌下将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中,并用冰-水浴冷却,放置20min.待结晶析出完全后,减压过滤.
将粗产品放入100mL烧杯中,加入50mL饱和碳酸钠溶液并不断搅拌,直至无二氧化碳气泡产生为止.减压过滤,除去不溶性杂质.滤液倒入洁净的烧杯中,在搅拌下加入30mL盐酸溶液,阿司匹林即呈结晶析出.将烧杯置于冰-水浴中充分冷却后,减压过滤.用少量冷水洗涤滤饼两次,压紧抽干,称量粗产品
将粗产品放入100mL锥形瓶中,加入95%乙醇和适量水（每克粗产品约需3mL95%乙醇和5mL水）,安装球形冷凝管,于水浴中温热并不断振摇,直至固体完全溶解.拆下冷凝管,取出锥形瓶,向其中缓慢滴加水至刚刚出现混浊,静止冷却.结晶析出完全后抽滤.
将结晶小心转移至洁净的表面皿上,晾干后称量,并计算收率.
㈣ 初中化学实验中常用的实验装置如图所示：Ⅰ．这些装置都有其优点，其中发生装置的图1，可以控制反应速率
Ⅰ、可根据装置的特点分析解答，如：发生装置操作是否简单，能否控制反应速率，控制反应发生和停止，节约药品等；
（1）图2可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）图3中打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，容器内压强增大，将液体压入漏斗，反应停止；
（3）图4的优点是通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止，且可以节约药品，操作方便；
（4）图5的优点是可通过将试管拿出和放入液体里，使反应发生和停止；
（5）图6的优点是打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，U型管内压强增大，U型管左侧液面上升，右边的下降，与固体分离，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、尾气处理处置可从是否吸收充分和是否防倒吸进行分析；
（6）图7中气体通入液体，可与液体充分接触，从而使气体被充分吸收；
（7）图8有漏斗，气体溶于液体后液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）图9气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
（9）图10气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
故答案为：Ⅰ、（1）可以控制反应速率；通过控制液滴滴加速度，从而控制反应速率；
（2）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制容器内压强，从而使反应随时发生和停止；
（3）可以控制反应的发生和停止（合理均可）；通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止；
（4）操作简单，可控制反应发生和停止；通过将试管拿出和放入液体里，随时控制反应发生和停止；
（5）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制U型管内压强，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、（6）使气体充分吸收；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收；
（7）防止液体倒吸；有漏斗，气体溶于液体后压强减小，液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸；
（9）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸．
㈤ 实验方法
8.2.1.1 材料
用5mm厚的大理岩或灰岩岩片制成3cm直径的圆盘，该圆盘嵌于旋转盘内旋转，并用防水硅碳纸打磨，以获得光滑平整的表面。旋转盘的表面积约7cm2。大理岩为白色，具微晶结构，镁含量小于5%；灰岩取自桂林岩溶试验场融县组，方解石含量达99%。
为了了解CO2慢速转换对方解石溶解速率的影响，购置了Sigma厂生产的粉末状生物高分子催化剂-牛碳酸酐酶（分子量3万），该酶能显著催化CO2慢速转换反应CO2+H2O⇌H++
此外，不同配比的CO2-N2混合气体被充入蒸馏水，从而得到系统的CO2分压分别为100Pa、500Pa、1000Pa、5000Pa、104Pa和105Pa的反应溶液。
8.2.1.2 实验装置
图8.10为实验装置简图。反应容器（16）体积1200mL，内装1180mL实验预溶液（11）（分蒸馏水-CO2平衡溶液和3×10-4mmol·cm-3Ca2+-CO2平衡溶液两种）。该容器置于一恒温水浴（10）内，控温精度为±0.5℃。容器配有普列克斯玻璃盖，上有旋转轴（3）、电导电极（7）、温度电极（9）和CO2通气管（12）4个插孔。具有固定CO2分压的CO2-N2混合气体（13）通过通气管足量充入反应溶液，以保证开放系统的条件。旋转盘样品（4）架于旋转轴末端，并定位于容器中部。旋转轴由微型马达（2）驱动，其转速可由齿轮调节器（1，2）控制，最高可达4000r·min-1。
方解石溶解过程通过电导仪（6）测定溶液电导并由计算机（5）记录其变化来了解。
图8.10 揭示流动CO2-H2O系统中方解石溶解机理的旋转盘实验装置简图
1，2，3—旋速控制装置，可用于计算扩散边界层厚度；4—大理岩或灰岩旋转盘；5，6，7—电导记录装置，用于了解方解石的溶解过程；8，9，10—温度控制装置；11—水溶液；12，13，14—CO2供应装置；15—恒温水流通道；16—反应容器
本次实验中，电导率（σ）与溶液钙离子浓度[Ca2+]存在如下线性关系：
[Ca2+]（mmol·L-1）=6.18×10-3σ（μS·cm-1）1.38×10-2相关系数γ=0.999
因此，由溶液电导的自动记录，可获得溶解过程中溶液[Ca2+]的变化，这样，方解石溶解速率为
F=（V/A）（d[Ca2+]/dt）
式中：V为溶液体积；A为旋转盘表面积。
㈥ 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I...