制二氧化硫氯气的实验装置

『贰』 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置． （1）该

（1）SO₂易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置版B为制取氯气的装置，由固权液反应且加热的原理可知应选择①，
故答案为：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl₂还是SO₂过量，若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧氧化亚铁离子；若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，
故答案为：②；③；溶液呈血红色；⑤；红色褪去为无色，加热后又变为红色．

『叁』 为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．（1）化学兴趣小组的

（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则E可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（2）氯气具有氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，二者在水溶液中后发生反应生成盐酸和硫酸，
即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制氯气时，因浓盐酸易挥发，则在氯气中混有的HCl气体，所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，
故答案为：BC；
；
（4）①根据反应：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol，要提高氯气的转化率，可以让化学平衡正向进行，
A、缩小容器体积，相当于加压，化学平衡正向进行，故A正确；
B、使用催化剂，化学平衡不移动，故B错误；
C、增加SO2浓度，化学平衡正向进行，故C正确；
D、升高温度，化学平衡向着吸热的逆反应方向进行，故D错误．
②根据氯化银和硫酸银的溶解度数据可以知道氯化银的溶解度小于硫酸银，所以将氯离子沉淀需要的银离子的浓度小于将硫酸根离子沉淀的银离子浓度，即先出现氯化银沉淀．
故答案为：AgCl．