实验室制氨气装置图a

㈡ 如图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图，试回答：（1）用气体发生装置（Ⅰ）制取的气

用于制备HCl，由浓浓硫酸和氯化钠在加热条件下反应，经浓硫酸干燥后通版入A中，Ⅱ用于制备氨气，权可由氯化铵和氢氧化钙在加热条件下生成，经碱石灰干燥后在A中与HHCl反应生成氯化铵，可观察到白烟生成，
（1）由题意可知制备的气体分别为氯化氢和氨气，而氨气应由氯化铵和氢氧化钙反应制备，则应由装置Ⅱ制备，则Ⅰ应用于制备HCl，故答案为：HCl；NH₃；
（2）由仪器的形状可知应为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（3）A中NH₃与HHCl反应生成氯化铵，可观察到白烟生成，故答案为：产生大量白烟；
（4）氨气可用湿润的红色石蕊检验，如试纸变蓝，可说明有氨气，故答案为：红色石蕊．

㈢ 如图是实验室制氨气的装置图，请回答：①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______②收集氨气用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空气法

（3）碱石灰

（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝

（5）氨气逸出，污染环境

①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。

③反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应。

④检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”。

⑤在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，一般利用浸有稀硫酸的棉花团堵住试管口。

(3)实验室制氨气装置图a扩展阅读：

氨气的化学性质：

（1）跟水反应，氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反应，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在纯氧中燃烧，4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O，该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应，NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)

（6）液氨的自偶电离为：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反应取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

㈣ 制取氨气的装置图

如图==

㈤ 实验室制取氨气的装置如图所示．请回答：（1）实验室制氨气的化学方程式为______．（2）收集氨气的方法是

（1）实验室制取氨气，通常采用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯内化钙、氨气和水制得氨容气，化学反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl