1. 实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置,收集装置分别是
二氧化碳的实验室制法.
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.
2、条件：常温.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.
4、收集方法：
根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.
5、装置：
根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.
2. CO2可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感．某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量．实验方
（1）仪器①的名称为分液漏斗；仪器②的名称为锥形瓶；
（2）空气中水和二氧化碳对实验结果造成影响，所以A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入，影响实验结果；
（3）二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大，步骤①冷冻碳酸饮料的目的是防止二氧化碳逸出；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，加入NaOH溶液的目的是吸收二氧化碳；
（4）鼓入空气的目的是让生成的二氧化碳全部进入装置C中；
（5）C装置质量增加就是二氧化碳的质量．
生成二氧化碳的质量=yg-xg
此品牌碳酸饮料中CO2的含量=
| yg?xg |
| 50mL |
3. 如图所示装置是为了验证光合作用的原料之一是二氧化碳．甲乙两装置的水槽中分别放置的是清水和氢氧化钠溶
（1）NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，乙装置中没有二氧化碳，清水不能吸收二氧化碳，甲装置中有二氧化碳．甲乙唯一不同的变量是有无二氧化碳，因此甲装置存在的目的是形成对照实验．
（2）实验一开始要将两装置同时放置在黑暗环境中一昼夜，这样做的目的是将叶片中原有的淀粉运走或耗尽，以排除原有的淀粉对实验的干扰，保证实验结果所检测到的淀粉是实验过程中形成的．然后，将两装置一同移到阳光下，光照几小时．摘下叶片，检测．
（3）碘遇淀粉变蓝色．可以用碘液检验淀粉是否产生，从而验证叶片中是否发生光合作用．酒精能溶解叶绿素，而且酒精是易燃、易挥发的物质，直接加热容易引起燃烧发生危险．使用水对酒精进行加热，起到控温作用，以免酒精燃烧发生危险．检验前需要用酒精隔水加热的方法溶解叶片中的叶绿素．
（4）甲装置的叶片呈蓝色，乙装置的叶片不呈蓝色，这可以说明：二氧化碳是光合作用的原料．
故答案为：
（1）对照；
（2）将叶片中原有的淀粉运走或耗尽；
（3）碘液；酒精；
（4）二氧化碳是光合作用的原料．
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