⑴ 由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁夹等省略）．提示
（1）根据题意实验目的及装置特点可知，装置②③④是检验二氧化硫性质的，其中②④是课检验二氧化硫的漂白性和还原性，③用硫化氢检验二氧化硫的氧化性，所以导管的连接顺序为：J接C、B接G、H接D、F接A、E接I，
故答案为：C；B；G；F；A；E；
（2）装置②用来检验二氧化硫的还原性，所盛试剂为溴水，反应方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；装置④中盛放的试剂最好是品红，装置⑤中所盛试剂最好是氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染环境，
故答案为：溴水；SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-；品红溶液；NaOH溶液；吸收尾气，避免污染环境；
（3）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）装置③的反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化产物和还原产物都是S，且二者物质的量之比为2：1，氧化产物比还原产物多32g，则氧化产物比还原产物多的物质的量为
| 32g |
| 32g/mol |
| 1mol |
| 1 |
| 1mol |
| 1 |
⑵ 如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．（实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）二氧化硫内为酸性氧化物与水容反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇石蕊显红色，
故答案为：溶液变红；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：变浅或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能够与氢硫酸反应生成硫单质，硫单质不溶液水，所以溶液变浑浊，
故答案为：变浑浊；氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够与碘水发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案为：褐色变浅或褪色；还原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案为：去除多余的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
⑶ 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性．回答以下问题：（1）单独检
（1）检查装置气密性是否良好，关闭活塞b，往试管中加水，发现水加不进去，试管是一个封闭系统，气密性良好，反之气密性不好，
故答案为：往试管中加水；若水加不进去；
（2）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，SO2气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸，制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型，所以选择的发生装置是C；启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
故答案为：C；Na2SO3易溶于水，SO2也易溶于水，不能用有启普发生器功能的装置；
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑，生成硫化氢气体和硫酸亚铁，
故答案为：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑；
（4）SO2可使品红溶液的红色褪去，所以SO2气体通过D装置时现象是红色褪去，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+紫色褪去，SO2与H2S能发生SO2+2H2S=3S+2H2O，所以瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，
故答案为：红色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；
（5）SO2有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的SO2，
故答案为：吸收尾气．