实验室制氨气尾处理装置

㈠ 姘ㄦ皵鐨勫埗鍙栧疄楠岃呯疆鍜屾潯浠舵槸浠涔堬紵

瑁呯疆鏄閾佹灦鍙帮紝閾佸す锛岄厭绮剧伅锛屼袱涓澶ц瘯绠★紝妫夎姳銆

鍙嶅簲鏂圭▼涓猴細2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2锛屾潯浠舵槸閰掔簿鐏鍔犵儹锛屽悓鏃剁″彛濉炰笂灏戦噺妫夎姳銆傚疄楠屽ゅ埗鍙栨皑姘旂殑鏂规硶涓昏佹槸鍔犵儹鍥轰綋姘鍖栭摰涓庣啛鐭崇伆鐨勬贩鍚堢墿锛岀劧鍚庡皢姘斾綋鏀堕泦璧锋潵銆傚疄楠屽ゅ埗鍙栨皑姘旂殑鏂规硶涓昏佹槸鍔犵儹鍥轰綋姘鍖栭摰涓庣啛鐭崇伆鐨勬贩鍚堢墿锛岀劧鍚庡皢姘斾綋鏀堕泦璧锋潵銆

姘ㄦ皵

姘ㄦ皵锛圓mmonia锛夛紝鏄涓绉嶆棤鏈哄寲鍚堢墿锛屽寲瀛﹀紡涓篘H3锛屽垎瀛愰噺涓17.031锛屾棤鑹层佹湁寮虹儓鐨勫埡婵姘斿懗銆傚瘑搴 0.7710g/L銆傜浉瀵瑰瘑搴0.5971锛堢┖姘=1.00锛夈傛槗琚娑插寲鎴愭棤鑹茬殑娑蹭綋銆傚湪甯告俯涓嬪姞鍘嬪嵆鍙浣垮叾娑插寲锛堜复鐣屾俯搴132.4鈩冿紝涓寸晫鍘嬪姏11.2鍏嗗笗锛屽嵆112.2澶ф皵鍘嬶級銆

娌哥偣-33.5鈩冦備篃鏄撹鍥哄寲鎴愰洩鐘跺浐浣撱傜啍鐐-77.75鈩冦傛憾浜庢按銆佷箼閱囧拰涔欓啔銆傚湪楂樻俯鏃朵細鍒嗚В鎴愭爱姘斿拰姘㈡皵锛屾湁杩樺師浣滅敤銆傛湁鍌鍖栧墏瀛樺湪鏃跺彲琚姘у寲鎴愪竴姘у寲姘銆傜敤浜庡埗娑叉爱銆佹皑姘淬佺濋吀銆侀摰鐩愬拰鑳虹被绛夈傚彲鐢辨爱鍜屾阿鐩存帴鍚堟垚鑰屽埗寰楋紝鑳界伡浼ょ毊鑲ゃ佺溂鐫涖佸懠鍚稿櫒瀹樼殑绮樿啘銆

浠ヤ笂鍐呭瑰弬鑰冿細鐧惧害鐧剧戔斺旀皑姘

㈡ 高中化学 收集氨气的尾气装置如图④ 除了图中的水之外还见过烧杯里放的是NaOH溶液的。请问二者的原

水能吸收氨气，以此防止氨气泄漏，加氢氧化钠是防止是为了降低溶解度，防倒吸。

㈢ 下列有关NH3的尾气处理装置正确的是（）A．B．C．D

A．该装置中，U型管左端通入氨气，能够防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；
B．漏斗不能完全伸入液面中，否则无法起到防止倒吸的效果，正确的方法应该为：，故B错误；
C．导管直接伸入水中吸收氨气，会发生倒吸现象，可以使用四氯化碳和水的混合液吸收氨气，如：，故C错误；
D．集气瓶中应该采用“短进长出”方式，即进气导管应该短、出气管应该长，且插入烧杯中的导管稍稍伸入水中，才能起到防止倒吸作用，否则无法防止倒吸，不能用于吸收氨气，故D错误；
故选A．

㈣ NH3氨气的实验室制法，原理，药品，装置，收集，除杂，尾气处理等

装置药品：伍明铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙哪橘局李让固体。 实验原理 2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O

㈤ NH3的实验室制法，包括原理，药品，装置，收集，除杂，尾气处理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3+CaCl2+2H2O
药品：氢氧化钙固体，氯化铵固体
装置：大试管，铁架台，单孔塞，小试管，导气管，发生装置跟实验室制氧气一样
收集：向下排空气法
除杂：用碱石灰吸水
尾气处理：氨气在水中溶解度极大，用水吸收即可，注意防倒吸

㈥ 实验室氨气的原理,装置,收集及检验

加热固体铵盐和碱的混合物

反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加热= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃。

注意事项：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH₃、N₂、N₂O、NO。

实验室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用试管收集氨气要堵棉花。因为NH₃分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH₃与空气对流，确保收集纯净；减少NH₃对空气的污染。

实验室制NH₃除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H₂SO₄和固体CaCl₂。因为浓H₂SO₄与NH₃反应生成(NH₄)₂SO₄。NH₃与CaCl₂反应能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化钙）。

(6)实验室制氨气尾处理装置扩展阅读：

氨气的工业制法：

空气中的氮气加氢

随着大型化的发展，氨合成圈已成为降低合成氨能耗的主要单元之一。近代大型氨合成装置的代表设计有三种：

1、布朗的三塔三废锅氨合成圈

布朗三塔三废锅氨合成圈由3个合成塔和3个废锅组成。塔内有催化剂筐，气体由外壳与筐体的间隙从底部向上流过，再由上向下轴向流过催化剂床。三塔催化剂装填量比二塔多，最终出口氨含量可以从16.5%提高到21%以上，减少了循环气量，节省了循环压缩功。

合成塔控制系统非常简单，各塔设有旁路用阀门调节气体入塔温度。由于氨合成反应平衡的限制，决定了催化剂温度，不需要调节催化剂床层反应温度。

2、伍德两塔三床两废锅氨合成圈

伍德两塔三床两废锅氨合成圈采用两个较小的合成塔，3个催化剂床，两塔塔后各连一个废锅。这种结构使反应温度分布十分接近最优的反应温度，气体的循环量和压降小，投资和能耗节省，副产高压蒸汽多。

3、托普索两塔三床两废锅氨合成圈

托普索S-250系统采用无下部换热的S-200合成塔和S-50合成塔组成。

还包括：

（1）废锅和锅炉给水换热器回收废热；

（2）合成塔进出气换热器，水冷器，氨冷器和冷交换器，氨分离器及新鲜气氨冷器等。合成塔为径向流动催化剂床，采用1.5mm～3mm小催化剂，压降为0.3MPa。由S-200型塔出来的合成气，经废热锅炉回收热量，并保证入S-50型塔的合适温度，以提高单程合成率。

㈦ 实验室制氨气的装置是什么

装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；药品是氯化铵固体，氢氧化钙固体。

氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。

氨气

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2MPa，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

以上内容参考：网络——氨气