实验室制取氧气的装置分为

㈠ 实验室制氧气的实验装置是什么

实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。

分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。

化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。

反应的注意要点：

1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。

2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。

3、铁夹夹在离管口约1/3处。

4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。

5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。

6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。

7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。

8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

以上内容参考：网络-实验室制氧气

㈡ 初中3个实验室制氧气分别要什么装置

发生装置：过氧化氢 ：锥形瓶 、长颈漏斗（或者分液漏斗） 高锰酸钾 ：试管专 、棉花 、酒属精灯 、铁架台 氯酸钾 ：试管 、酒精灯 收集装置：三个都是一样的【排水集气法】导管 、集气瓶 、水槽【向上排空气法】导管 、集气瓶 、一小片玻璃

㈢ 在实验室里,制取氧气的仪器有哪些

1. 若用过氧化氢制取氧气，则需要仪器：长颈漏斗或分液漏斗，广口瓶或锥形瓶，双孔塞，导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶，玻璃片，水槽。
2. 若用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，需要仪器：铁架台，酒精灯，大试管，单孔塞，导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶，玻璃片，水槽。若用高锰酸钾制取氧气，还要有棉花团。

㈣ 实验室常用下列装置来制取氧气：（1）实验室制取气体的装置分为发生装置和收集装置，决定发生装置的因素

（1）实抄验室制取气体的装置分为发生装置和收集装置，决定发生装置的因素是：反应物的状态和反应条件；决定收集装置的因素是气体的密度和溶解性等；
（2）检查装置A的气密性的方法是：用止水夹夹住导气管的橡皮管，打开活塞，如水不能向下滴时，说明了装置的气密性良好；
（3）实验室常用氯化铵与碱石灰两种固体加热来制取氨气，属于加热固体制取气体，应选的发生装置是：A；由于氨气的密度比空气小又极易溶于水，所以用向下排空气法收集收集，不能用排水法收集．所以，收集装置是E，收集装置不能选C的依据是氨气极易溶于水；
（4）教材中做铁丝在氧气中燃烧的实验要在集气瓶中放少量的水或沙，目的是：为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底；在做硫在氧气中燃烧实验要在集气瓶中放少量的水．目的是吸收二氧化硫气体，防止污染空气，在在做硫在氧气中燃烧实验时，水和沙子不能代替，原因是沙子不能吸收二氧化硫气体．
故答为：（1）反应物的状态和反应条件；气体的密度和溶解性等；
（2）用止水夹夹住导气管的橡皮管，打开活塞，如水不能向下滴时，说明了装置的气密性良好；
（3）A；E；氨气极易溶于水；
（4）不能；沙子不能吸收二氧化硫气体．

㈤ 制造氧气的发生装置都有什么类型

一
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
采用固固加热装置，用排水法收集
2
kclo3
===加热
mno2
===
2
kcl
+
3
o2（气体）
二
加热高锰酸钾
装置同上（固固加热型）
2
kmno4
===
加热
====
k2mno4
+
mno2
+
o2（气体）
三
在二氧化锰的催化下分解过氧化氢
装置采用固液常温型，
用排水法
2
h2o2
==
mno2
===
2
h2o
+
o2（气体）

㈥ 三种方式制取氧气的装置是什么

双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

A:
1)药品及其反应原理:
氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(暗紫色固体 KMnO4)
`````````加热
高锰酸钾----→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

````````二氧化锰
氯酸钾 --------→ 氯化钾 + 氧气
````````` 加热

2)实验装置:
排水法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶,水槽.
向上排气法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.
收集装置:导管,集气瓶.

a.注意事项:
①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.
②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.
③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.
④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.
⑤药品要平铺在试管底均匀受热.
⑥加热时要使试管均匀受热(预热).
⑦铁夹夹在试管中上部.
⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.

b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.
(不适合于过氧化氢)

3)收集方法：
a.排水法----因为氧气难溶于水。

b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)

4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.

5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.

6)操作步骤(主要有七步):
口诀:"茶庄定点收利息"

1.查:查装置的气密性.
具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.
原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.
2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管
3.定:固定试管在铁架台上.
4.点:点燃酒精灯,均匀加热.
5.收:收集气体.
6.离:先让导管撤离水槽.
7.熄:熄灭酒精灯.

B:.用过氧化氢制取氧气
过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,是氢和氧的另一种化合物.过氧化氢在二氧化锰催化作用下,常温即可分解放出氧气.

1)药品及其反应原理:
过氧化氢(H2O2) 二氧化锰
``````````二氧化锰
过氧化氢 -------→ 水 + 氧气

2)实验装置:试管

㈦ 制取氧气常用的收集装置是什么

收集氧气的装置有三种装置。

其中A是用排水法收集氧气的装置；

B是用向上排空气法收集氧气的装置；

C装置：排水法时可用采用，具体操作：装置内装满水，氧气由b通入，即可收集氧气。

C装置：向上排空气法时也可以采用，具体操作：氧气由a通入即可收集氧气。

收集常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。

先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出罩桐神，然后再移去酒精灯（如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。

(7)实验室制取氧气的装置分为扩展阅读：

电解制氧法：

把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提物亏高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（0.55～0.60千瓦小时）相比，是很不经济轮冲的。

电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，容易发生极其剧烈的爆炸。所以，电解法也不适用家庭制氧的方法。

利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。

经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。

㈧ 实验室制氧气用到的装置有哪些

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。

向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。

(8)实验室制取氧气的装置分为扩展阅读：

用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）

用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）

氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。