实验室制备气体的基本装置流程

㈠ 实验室制氧气，氢气的原理，装置，注意事项

实验室制氧气：
高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液
收集可以通过向上排空气法和排水取气法来收集（氧气密度大于空气，所以用向上排空气法，但不是很纯净。氧气难溶于水，故使用排水取气法，制得气体较纯净）

㈡ 化学：一般制取气体方法步骤，谢谢！

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1、仪器安装

仪器安装必须遵循一定的顺序：由下而上，从左到右，先主后次，先局部后整体。如实验室中氯气的制取实验，仪器安装顺序为：在铁架台上先放置酒精灯，根据酒精灯的高度确定铁圈、石棉网和烧瓶的位置；从左到右依次安装气体发生装置、净化装置、集气装置和尾气吸收装置；先安装气体的发生装置，在安装其它装置；根据“先局部后整体”的原则应在安装气体发生装置前先将分液漏斗及玻璃弯管装入双孔胶塞，再将双孔胶塞安装到圆底烧瓶上。

2、装置气密性检验

装置气密性检验是气体制取实验是否成功的关键步骤。装置气密性检验的常用方法有“手握升温法”、“微热升温法”及“注水法”。⑴ 手握升温法：这种方法适于体积较小的气体发生装置，如氧气、甲烷等的气体发生装置。检验方法是：将带有导气管的单孔塞在试管口上塞紧，并将导气管出口浸没在水中，用双手握住试管外壁片刻，水中导气管口有气泡冒出，手移开后，导气管内有水柱上升，且较长时间不回落，说明气体发生装置气密性良好。⑵ 微热升温法 这种方法广泛地适于由试管、 烧瓶等加热类玻璃仪器组装的气体发生装置的气密性检验。如氧气、氯气、氯化氢、甲烷、乙烯等气体的发生装置。具体操作方法是：将气体发生装置的导气管出口浸没在水中，用酒精灯在试管或烧瓶的底部稍微加热（体系内的空气受热膨胀，水中导气管口有气泡冒出），停止加热后，水在大气压的作用下，升入导气管形成一段水柱，且水柱较长时间内不回落，说明装置气密性良好。⑶ 注水法：这种方法主要适于启普发生器及其简易装置的气密性检验。具体操作方法是：塞紧橡皮塞，关闭导气管活塞（或关闭导气管上的止水夹），从漏斗向气体发生装置内注入一定量的水使漏斗内的水面高于气体发生装置内的水面，且形成一段明显的水柱时，停止加水，观察水柱在较长时间内不下降则表面装置气密性良好。

3、气体净化（包括气体干燥）

实验室中制取的气体往往含有水蒸气、酸性气体等杂质，影响了气体的后续性质实验，因此为保证气体性质实验的如期顺利进行，必须对制取的气体进行净化处理。气体净化的原则是“除杂”、“不减”、“不增”，“除杂”是指除掉目标气体中的杂质气体，“不减”即尽量不要减少目标气体的量，“不增”是指不增加新的杂质气体。除掉目标气体中的水蒸气是气体的干燥，干燥剂的可以选择浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等。除掉目标气体中的酸性气体可用碱液、水等，也可以用酸式盐的饱和液。方法是用目标气体所形成的酸式盐饱和溶液来除去该目标气体中的酸性气体，该方法不仅除掉了酸性的杂质气体，而且可使目标气体的量有所增加，如CO2（HCl）用饱和NaHCO3溶液的净化方法， NaHCO3 ＋HCl＝CO2 ↑+NaCl+H2O，所以这种气体净化方法最好。

4、气体收集

气体收集方法的依据是气体的密度、气体的溶解性及气体在空气中的活泼性等。由此气体的收集方法可归纳为：⑴向上排空气法，密度比空气密度大的气体可用用该方法收集，如CO2、O2、SO2等气体。⑵向下排空气法，密度比空气密度小的气体可用用该方法收集，如H2、NH3、CH4等气体。⑶排水集气法。不溶解于水的气体可用该方法收集，如H2、CO、O2、CH4等气体。⑷排某种饱和溶液集气法。在水中溶解度较小（包括“可溶”）的气体可用该方法收集，如 CO2可用排饱和NaHCO3溶液来收集；SO2可用排饱和NaHSO3溶液收集。

5、尾气处理

化学实验中对环境有害的气体很多，在实验中必须对这部分尾气进行无害化处理。具体的处理方法可归纳为：⑴火封法（即燃烧法）。对于可燃性气体可采用此种方法，使其通过燃烧转化为无害的物质。如H2、CH4和CO的尾气处理就是采用了这种方法。⑵水封法（即将气体通入水中）。这种方法适用于水溶性较大的气体，如氯化氢和氨气的尾气处理就是采用了这种方法。这种方法的操作必须注意因气体溶解太快而出现的倒吸现象。⑶碱封法（即将气体通入到碱液中）。所有的酸性气体都可采用这种方法，使这些酸性气体与碱液反应生成不具挥发性的盐类。如CO2、SO2等酸性气体，其尾气就可以通入到氢氧化钠溶液中。

6、仪器归位

仪器归位是指实验结束后，将用过的仪器拆掉，洗涤干净，放回原处。这种作风可以培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。

㈢ “实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置的气密性。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)实验室制备气体的基本装置流程扩展阅读

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

网络-二氧化碳

㈣ 实验室制氧气的操作步骤

装置选择 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常专用说法：固固加热属型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型） 步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）
离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
③铁夹夹在离管口约1/3处；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；