⑴ 氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．演示实验“氨的催化氧化”装置甲一
（1）氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
| 催化剂 | .
⑵ 某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示
（1）如果乙中是五氧化二磷，则甲中产生的气体是氧气，丙中产生的气体是氨气，根据反应物的状态知，反应物是碳酸氢铵，在加热条件下，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：NH4HCO3 | △ | .
⑶ 如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．（1）
（1）氨气和氧气发生催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成-2价的一氧化氮中的氮，反应化学方程式为4NH3+5O2 | 催化剂 | .
⑷ 某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．（1）A处是气体发生装
（1）铵盐受热分解产生氨气，过氧化钠在此装置中可以吸收二氧化碳和水，所以制版取氨气的药品可权以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，药品均为固体，选择的装置符合加热固体制气体，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨气极易溶于水，实验会倒吸，在装置C与D之间增加一个防倒吸装置，氨气有毒，需要尾气处理，要在D后增加一个尾气吸收装置，
故答案为：①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；②在D后增加一个尾气吸收装置；
（3）①过氧化钠的作用是用来吸收铵盐分解产生的CO2和水蒸气并发生反应，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案为：①吸收CO2和水蒸气，并生成O2；
②氨气的催化氧化方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
⑸ 某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图1装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH
（1）氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
⑹ 已知某重金属化合物能催化H2O2的分解．下图是氨的催化氧化的实验装置，试管中加入适量浓氨水并滴入1ml 2%
（1）氨抄水与硝酸银溶液发生反应袭生成配合物，可为[Ag（NH3）2]+、[Ag（NH3）2]OH、[Ag（NH3）2]NO3，试管中加入适量浓氨水并滴入1ml 2%AgNO3（aq），溶液仍然澄清，是生成的氢氧化银沉淀溶于氨水生成的银氨溶液；试管中加入过氧化氢会在银氨溶液作用下分解生成氧气，浓氨水易挥发同时得到氨气，
故答案为：银氨溶液；O2、NH3；
（2）C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2 | 催化剂 | .
⑺ 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．（1）常温下，用5.8mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓
（1）浓氨水，可以量取溶液体积混合得到，利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后，用玻璃棒搅拌得到配制的溶液；
故答案为：量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）甲处是干燥氨气需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管炸裂玻璃管，乙处是干燥一氧化氮气体用氯化钙，不吸收后再后续装置会生成白烟；氨气不能用氯化钙干燥；甲处：碱石灰；
故答案为：碱石灰；
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
⑻ 为了进行氨的催化氧化实验：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O．请从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一
氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O2 | 催化剂 | .
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