制取氯气的实验装置名称

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⑦ 实验室制取氯气，要用的器材和试验过程，求高手，高悬赏

一般有三种方式，有三个方程式。
1）原理：+NaCl+
H2SO4

Cl2

+
Na2SO4

+H2O
2）实验器材
a．
实验材料：
次氯酸钠溶液
（C.P）、氯化钠固体、40%硫酸、
氢氧化钠溶液

b．
实验仪器
：125ml
蒸馏烧瓶

*1
60ml
分液漏斗

*1
100ml
烧杯

*1
125ml集气瓶若干；
铁架台
、烧瓶夹、十字夹各一；导管、
乳胶管
、单孔和双孔橡胶塞若干
3）
实验方法：
（1）将次氯酸钠溶液30ml和氯化钠10克加入蒸馏烧瓶中；
（2）将40%硫酸加入分液漏斗；
（3）在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液；
（4）按制取CO2方法连接仪器（见图）；
（5）检查装置的
气密性
；
（6）将硫酸溶液逐滴加入次氯酸钠溶液和氯化钠的混合物中；
（7）在集气瓶中收集氯气。
4）实验结果和分析
硫酸溶液滴入混合液中反应程度较小，速度慢，氯气产量少，集气瓶中很难收满
氯气，实验改进效果不理想。造成这种情况的原因应该有三：其一，次氯酸钠溶液的浓度太低（活性氯>=5%）；其二，次氯酸钠水解使溶液呈强碱性，其中的
氢氧根离子
抢先与
氢离子
反应，浪费了部分硫酸，故当硫酸刚开始加入到混合物中时无明显现象；其三，此反应系溶液与溶液反应，不经搅拌反应难以彻底。要达到更佳的效果，就要在药品上下工夫，寻找一种水解后溶液呈
弱碱性
的固体药品来代替次氯酸钠溶液。
实验II
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1)原理：Ca(ClO)2+
CaCl2
+2H2SO4
2
CaSO4
+2Cl2+2H2O
2)实验器材
a.
实验材料：
漂粉精
片（每片含0.2克有效氯）、40%硫酸、氢氧化钠溶液
b.
实验仪器：同实验I
3）实验方法：
（1）将漂粉精片10片放入蒸馏烧瓶中；
（2）--（5）同实验I方法
（6）将硫酸溶液逐滴加入蒸馏烧瓶中使之与漂粉精片反应；
（7）同实验I。
4）实验结果和分析
硫酸溶液滴入烧瓶与漂粉精片接触后，固体表面产生大量气泡，有黄绿色气体产生。但随着时间的推移，反应逐渐趋于缓慢，无论是再加入硫酸还是氯化钠溶液，反应速度都未就此加快。说明其速度的减缓并非因为氢离子浓度或
氯离子
浓度的减小。反观此反应的方程式，联系到硫酸与块状碳酸钙作用时生成的
硫酸钙
会包被在碳酸钙表面阻碍反应的深入进行这一事实，推断这一反应速度的减缓亦系生成的硫酸钙包覆在漂粉精片表面所致。要解决这个问题就要用其他的酸代替硫酸。
实验III
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1）原理：Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2+CaCl2+2H2O
2)实验器材
a.
实验药品:
漂粉精片、1mol/L盐酸
b.
实验仪器：同实验I
3)
实验方法:
(1)将漂粉精片10片放入蒸馏烧瓶中；
(2)在分液漏斗中加入1mol/L盐酸；
(3)---(5)同实验I；
(6)将盐酸逐滴滴入烧瓶中；
(7)同实验I

⑧ 实验室制取氯气的装置如图1：（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．

（1）装置F的名称是分液漏斗，制备气体组装好装置后首先要进行的操作是检查装置版的气密性，
故答案为：分液漏权斗，检查装置的气密性；
（2）装置B盛放饱和食盐水，除去HCl气体；装置C中盛放浓硫酸，吸收水蒸气，
故答案为：饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气；
（3）装置E盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气，反应方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）图2装置可以做安全瓶，量气瓶等，
故答案为：安全瓶、量气瓶；
（5）15.8gKMnO₄的物质的量为

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O可知生成的氯气的物质的量为0.1mol×

5

2

=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，氯元素化合价由-1价升高为0计算，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：0.5，0.5，5.6．