㈠ 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱
（1）CaCO 3 ＋2H ＋ =Ca 2 ＋ ＋CO 2 ↑＋H 2 O溶液变浑浊 （2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气 （3）HNO 3 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 N>C>Si （4）Cl 2 ＋2Br － =Br 2 ＋2Cl － （5）吸收尾气，防止氯气污染环境 （6）Cl 2 >Br 2 Cl>Br
㈡ 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中
（1）分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体的分离，加液时要注意内外空气相通，压强相等，液体才能顺利流下，具体操作为：打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；
（2）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸；装置Ⅰ中有空气，一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使测得的一氧化氮体积不准，所以不可以通过实验I收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度；
故答案为：不可行NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准；
（3）氨气为碱性气体，极易溶于水，量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应，浓NaOH溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水，氨气被水吸收，而氨气不溶于煤油，所以量气管中液体最好是煤油；
A、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管外联双球状导管内伸入到液体中，液体进入双球内，防止进入前端装置，能防止倒吸；故A正确；
B、吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸；故B不正确；
C、对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故C正确．
D、氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，能防止倒吸，故D正确；
E、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸，故E错误；
F、氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶底部，液体不能流入前端装置，能防止倒吸，故F正确；
所以能防倒吸的吸收装置有ACDF，不能防倒吸的是BE；
故答案为：C；BE；
（4）根据PV=nRT，为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差；
故答案为：使量气管与干燥管两端液面相平；
（5）镁铝合金中铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（6）第2次测量数据误差较大，可不用，铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积= =336.0mL=0.336L 设生成0.3323L氢气，需铝的质量为x 2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ 54g 3×22.4L x 0.336L = ，解之得：x=0.27g 铝的质量分数= ×100%=27.0%． 故答案为：27%．
㈢ 某同学设计了一个探究平抛运动特点的实验装置，如图所示．在水平桌面上放置一个斜面，每次都让钢球从斜面
（1）平抛运动竖直方向上的运动时初速度为零的匀变速直线运动，相邻相等时间内的位移之比为1：3
（2）两次实验小球从斜面同一位置无初速度释放，所以平抛运动的初速度相同，设为v0，
小球在竖直方向上自由落体运动，则有：h= gt 12，解得t 1=
㈣ 某同学设计了一个探究平抛运动特点的实验装置，如图所示，在水平桌面上放置一个斜面，每次都让钢球从斜面
实验步骤：
(1)调节木板高度，使木板上表面与小球离开水平桌面时球心的距离为某一确定值y，如专图所示；
(2)让小球从属斜面上某一位置A无初速度释放；
(3)测量小球在木板上的落点P 1 与重锤线之间的距离x 1 ；
(4)调节木板高度，使木板上表面与小球离开水平桌面时球心的距离为某一确定值4y；
(5)让小球从斜面上同一位置A无初速度释放；
(6)测量小球在木板上的落点P 2 与重锤线之间的距离x 2 ；
(7)比较x 1 、x 2 ，若2x 1 =x 2 ，则说明小球在水平方向上做匀速直线运动。 |
㈤ 某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质．试回答下列问题：①A装置的目的是______，所发生的
①实验的目来的是要探究一氧化碳的源一些化学性质，可以通过碳和二氧化碳在高温下的反应制取一氧化碳．所以，A装置的目的是制取一氧化碳，所发生的反应的化学方程式：C+CO2 | 高温 | .
㈥ 某同学设计如图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：（1）该装置存在的一个主要问题是
（1）通过观察可知该装置中缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空专气中了．
（2）由于一属氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸．石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜，所以残留固体的组成可能是：全部为铜，铜和氧化铜的混合物，铜和氧化亚铜的混合物，氧化铜、氧化亚铜的混合物，铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物，氧化亚铜．（评分标准答出2种且正确给（1分），答出4种及4种以上且正确给（2分）．）
故答案为：
（1）缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了．
（2）排净玻璃管内空气，防止爆炸；CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）全部为铜，铜和氧化铜的混合物，铜和氧化亚铜的混合物，氧化铜、氧化亚铜的混合物，铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物．氧化亚铜 |
㈦ 某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。 试回答下列问题：（1）A装置的目的是 &..
（1）制取一氧化碳（将二氧化碳转换为一氧化碳） C+CO 2 Cu+CO 2 还原性（4）防止尾气中的一氧化碳污染空气，同时证明一氧化碳有可燃性可燃性
㈧ 某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”图Ⅰ是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是__
浓氨水具有挥发性，挥发性氨气遇到的酚酞试液变红．图I是按课本进行的一个化版学实验权，大烧杯中的实验现象是甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化；
甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化（液面下降也可），此实验说明分子在不断运动．
【分析讨论】：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比；
（2）由此可以得到的实验结论是：①浓氨水显碱性②分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈；
（3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异．
故答案为：（1）与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比；
（2）①浓氨水显碱性②分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈；
（3）能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异．
㈨ 某同学设计如图所示实验装置探究“分子的性质实验”：图Ⅰ时按教材进行的一个化学实验：甲、乙、丙三个烧
浓氨水具有挥发性，挥发性氨气遇到的酚酞试液变红．图I是按课本进行的一个化版学实验，权大烧杯中的实验现象是甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙、乙烧杯内无明显变化；
【分析讨论】
（1）通过E试管放有酚酞溶液没有变色进行对比说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；
（2）通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红，氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢；
（3）改进后的装置氨分子在密闭容器中运动不到空气中，不污染空气，在试管中进行的实验节约药品．现象明显．
故答案为：甲烧杯酚酞试液变红；分子是在不断运动的；溶液无色；
（1）进行对比；
（2）①分子是客观存在，并总在不断运动的；②温度越高，分子运动速度越快；
（3）能尽量防止氨气逸出污染空气，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．
㈩ 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：（1）该装置存在的一个主要问题
（1）由于一氧化碳是有毒的气体，直接排入空气中会污染空气，通过观察可知该装置中缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了．我们可以在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉．
（2）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸．先通入一氧化碳．
（3）在高温条件下一氧化碳与氧化铜的反应生成了铜和二氧化碳，所以反应的现象是：黑色粉末逐渐变成红色，发生反应的化学方程式是：CuO+CO | 高温 | .
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