1. 如图1是“测定空气里氧气含量”实验的装置.(1)预先在集气瓶底放少量水的目的是______.(2)从实验现
(1)用抄红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中,集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷,并降低反应温度.
故答案为:吸收五氧化二磷,并降低反应温度;
(2)红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使得瓶内压强减少,水被倒吸,从而得出氧气约占空气体积的五分之一;红磷没有充分燃烧,反应后剩余,可以判断氮气不燃烧、不支持燃烧,难溶于水.
故答案为:五分之一;难溶于水,不燃烧、不支持燃烧;
(3)装置漏气会导致测量结果偏小;红磷不足氧气未被全部消耗,会导致测量结果偏小;未等冷却就打开止水夹,也会导致测量结果偏小,故答案为:红磷不够;
(4)改进后装置的优点是:气密性好,可减小误差,防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气.
故答案为:气密性好.
2. 用红磷测定空气中氧气含量的实验有哪些
实验步骤:
①检查装置气密性。
②集气瓶内装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份,并用橡皮筋做上记号。
③点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中,并把塞子塞紧。
④红磷燃烧停止,瓶内温度降低,白烟消失后打开弹簧夹。
实验原理:利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气,集气瓶中氧气被消耗,压强减小,打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进入水的体积,就是集气瓶中氧气的体积。
实验成功关键:装置气密性要好;红磷要足量;操作迅速,燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内;装置冷却至室温打开弹簧夹。
实现的注意:
(1)用红磷测定空气中氧气含量时,集气瓶中的液面不能上升五分之一,可能的原因是气密性不好,装置漏气,红磷不足量,未将氧气耗尽,未等到冷却至室温就打开止水夹。
(2)红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,反应的文字表达式是:红磷+氧气,点燃,五氧化二磷,该反应由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应。
3. 为测定空气中氧气的含量的实验题【初三】
1装置的气密性良好
2白磷燃烧,产生白烟,活塞前沿约在12
mL的刻度线上
3白磷燃烧,产生白烟,活塞先向右移动,最后稳定在约8
mL的刻度线上
解:(1)打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明整个装置都不漏气;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×
=8mL,所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为(40mL+20mL)×
=12mL,所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处
4. 空气中氧气含量测定实验步骤
一、 测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】
① 连接装置,并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧,产生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5. 如图是测定空气中氧气含量的两套装置图,结合图示探究有关问题.(1)用铜粉而不用碳粉的原因是______.
(1)铜粉加热消耗氧气生成的是固体,炭粉燃烧消耗氧气,同时生成二氧化碳气体,影响测量消耗氧气的体积,因此用铜粉而不用碳粉;故答案为:炭粉燃烧消耗氧气,同时生成二氧化碳气体,影响测量消耗氧气的体积;
(2)向硬质玻璃管其中注满水,两端用橡皮塞封住,然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积,就是硬质玻璃管中空气的体积;故答案为:向硬质玻璃管其中注满水,两端用橡皮塞封住,然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积;
(3)在实验加热过程中,为使空气中的氧气充分反应,应交替缓慢推动两个注射器活塞;故答案为:使空气中氧气与铜粉充分反应;
(4)注射器内气体减少的量就是氧气的体积,则实验测得空气中氧气的体积分数为:
15mL?7mL |
15mL+25mL |
6. 测定空气中氧气的含量实验
1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体),使容器内压强减行哪小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.
2、实验装置和方法 按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份.在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立档携码即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况.
(5)应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积,否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1/5.1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积. 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.
7. 探究空气中氧气的含量的实验用品 实验原理 实验步骤和实验现象
实验用品:
集气瓶、燃烧匙、弹簧夹、导气管、烧杯、药匙、酒精灯、火柴、红磷、水
实验原理:
利用能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质(如红磷,白磷等),利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗,生成新的固体物质,使密闭容器内气体积减小(减小的体积即为氧气的体积),气体的压强减小,引起水面变化,从而确定空气中氧气的体积分数。
实验步骤:
1、按如图所示装置组装仪器,组装后检查装置的气密性;
2、在集气瓶内加入少量水,并做上记号;
3、用弹簧夹夹紧乳胶管;
4、用药匙取少量红磷放入燃烧匙中(但红磷的量要足量),点燃酒精灯。利用酒精灯点燃燃烧匙内的红磷立即伸入瓶中并把塞子塞紧;
5、待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
实验现象:
红磷燃烧,火焰呈黄白色,放出大量的热,有浓厚的白烟;过一会红磷熄灭,白烟逐渐消失;
打开弹簧夹,烧杯中的水沿导管进入集气瓶,进入水的体积约为集气瓶气体体积的1/5。