A. 氮气工业制法
加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠固体或饱和溶液的混合物，到85℃左右即产生氮气：
NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl
NH4NO2 N2↑+2H2O
^_^ 希望能帮助到你.
由于反应是放热的，所以在开始时加热，反应发生了就可停止加热。这种固体与液体(或液体与液体)需加热的反应可放在圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)配以双孔塞、分液漏斗、导管(或分液漏斗、单孔塞)连接成的装置中进行，用排水集气法收集。
来制氮气。所用装置是带单孔塞、导管的大试管，固定在铁架台上。将药品装入大试管加热前，大试管口内应放一些玻璃纤维，以防反应物冲出。铁粉可稍粗一点。加热应缓和，防止反应太剧烈和发生副反应，如硝酸钾的受热分解等。
B. 实验室制氮气的装置操作及用途
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧专化，最常用的是如下几属种方法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：
C. 实验室制氮气装置
制备氮气？？
实验室一般不制备氮气
制备氨气倒是有
和制备氧气的装置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反应