测量锌与盐酸反应速率实验装置

『壹』 锌与硫酸反应速率快慢实验怎样检查装置气密性

试题答案：（1）因为一氧化碳和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会回发生爆炸，所答以开始应该检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气，以防止爆炸．故填：检验CO的纯度并驱除尽装置内的空气．（2）浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气．故填：浓硫酸；水．（3）石灰水遇二氧化碳变浑浊，可以用石灰水检验二氧化碳．故填：澄清石灰水；二氧化碳．（4）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3?高温?.?2Fe+3CO2．（5）实验结束时应先停止C处的加热，继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，这样可以防止高温下铁被空气中的氧气氧化．故填：C．（6）磁铁能够吸引铁，可以把铁和其它物质组成的混合物分离，从而得到铁．故填：将铁从混合物中分离出来．

『贰』 测定锌与稀硫酸反应的速率。

速率是一个数量和时间的比值
所以时间是一个重要元素
T
单位为
s（或者min，
h等）
要测反应速率v＝n/T
n为质量或者物质的量
你可以算H2的反应速率
也可以算锌的v
下面的相关数量
自己选择咯

『叁』 能够加快锌与盐酸的反应速率的东西是什么

A．降低温度，活化分来子百分数降自低，反应速率减小，故A错误；
B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；
C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；
D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．
故选C．

『肆』 测量锌与硫酸反应速率的装置如何检查装置的气密性

你好：
用弹簧夹夹紧胶皮管，从分液漏斗注入水，一段时间后，若分液漏斗内形成一段持续不下降的液柱，说明装置气密性好。

『伍』 探究稀盐酸与锌反应的反应速率大小的影响因素，力求实验设计简单可操作性强

不同温度下测收集一瓶气体的速度
不同浓度下测收集一瓶气体的速度

『陆』 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要

可通过测定收集等体积H₂需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，
在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可以根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率，
根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，
故答案为：时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间．

『柒』 某课题组研究锌与稀硫酸的反应速率及影响因素，实验装置如图1所示．已知：①可选用试剂及规格：纯锌、粗

（1）该实验中用分液漏斗盛装稀硫酸，故答案为：分液漏斗；
（2）比照①，该实验也可以专用反应物浓度的减少属量来表示化学反应速率，
故答案为：单位时间内稀硫酸物质的量浓度的减少量；v（H₂SO₄）=

△c(H2SO4)

△t

；mol/（L?min）；
（3）Ⅰ．实验①和②锌的表面积不同；Ⅱ．实验②和③硫酸的浓度不同；Ⅲ．实验③和④研究锌的纯度不同；Ⅳ．实验④和⑤温度不同，
故答案为：锌的表面积；硫酸的浓度；锌的纯度；温度；
（4）由图可知，该曲线的斜率越大，产生氢气的速率越快；Zn与稀硫酸反应是放热反应，故反应速率最快与反应体系的温度有关，故答案为：②；因该反应是放热反应，此时温度高，反应速率加快；
（5）负极发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极发生还原反应，电极方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu，总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

『捌』 如何测定锌与硫酸的的化学反应速率

可以测定单位时间内产生氢气的体积，也可测定产生一定量的氢气消耗的时间

『玖』 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集

A.0～1min时，生成氢气的体积为50mL，1～2min生成氢气的体积为版70mL，2～3min生成氢气的体积为130mL，则2～3min反应速率最权大，故A错误；
B.2～3min反应速率最大，开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素，故B正确；
C.3～4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为

0.056L 22.4L/mol

1min

=0.0025mol?L^-1?min^-1，故C错误；
D.4～5min反应速率最小，此时虽然温度最高，但溶液浓度最低，故D错误．
故选B．