测量空气氧气含量实验装置

『壹』 用红磷测定空气中氧气含量的实验有哪些

用红磷测定空气中氧气含量的实验：

实验步骤：

①检查装置气密性。

②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。

③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。

④红磷燃烧停止，瓶内温度降低,白烟消失后打开弹簧夹。

实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。

实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。

实现的注意：

（1）用红磷测定空气中氧气含量时，集气瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是气密性不好，装置漏气，红磷不足量，未将氧气耗尽，未等到冷却至室温就打开止水夹。

（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：红磷+氧气，点燃，五氧化二磷，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。

『贰』 测定空气中氧气含量的装置有哪些

确定氧气含量的装置：红磷，广口瓶，燃烧匙，导气管，烧杯，止水夹。
收集氧回气装置：固加热型：高锰答酸钾，试管，酒精灯，铁架台，棉花团，水槽，导气管，集气瓶
固液不加热型：铁架台，锥形瓶，二氧化锰，双氧水，分液漏斗，导气管，水槽，集气瓶

『叁』 测定空气中氧气的含量实验

1、实验原理 利用某些物质与空气中氧气反应(不生成气体),使容器内压强减行哪小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.

2、实验装置和方法 按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将钟罩水面以上容积分为5等份.在燃烧匙内盛过量红磷,用酒精灯点燃后,立档携码即插入钟罩内,同时塞紧橡皮塞,观察红磷燃烧和水面变化的情况.

(5)应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积,否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1/5.1、空气中氧气含量的测定:

实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积. 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.

『肆』 如图是测定空气中氧气含量的两套装置图，结合图示探究有关问题．（1）用铜粉而不用碳粉的原因是______．

（1）铜粉加热消耗氧气生成的是固体，炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积，因此用铜粉而不用碳粉；故答案为：炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，影响测量消耗氧气的体积；
（2）向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积，就是硬质玻璃管中空气的体积；故答案为：向硬质玻璃管其中注满水，两端用橡皮塞封住，然后打开一端橡皮塞将水倒入量筒中测量水的体积；
（3）在实验加热过程中，为使空气中的氧气充分反应，应交替缓慢推动两个注射器活塞；故答案为：使空气中氧气与铜粉充分反应；
（4）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：

15mL?7mL

15mL+25mL

×100%=20%；故答案为：20%；
（5）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；故答案为：装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；
（6）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气，；③实验中可能未冷却至室温就读数等．故答案为：铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可）．

『伍』 测量空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为

用汞在空气中加热，得到氧化汞，测量反应前后体积差来测量氧气的含量（或者加热氧化汞是氧气出来再测量氧气的体积）。这是拉瓦锡的测量方法。方程式为2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(气体箭头）

『陆』 空气的组成包括测定氧气含量实验，装置，原理，现象

测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O2= 2P2O5(条件为点燃）

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

『柒』 用铜测定空气中氧气含量的实验

鲁教版测定空气中氧气含量的实验
我刚刚自己整理的，不一定都对，欢迎大家探讨
【实内验原理】2Cu+O2=2CuO
【实验装容置】如右图所示。
【实验步骤】① 连接装置，在由两个注射器组成的密闭系统内存有30mL空气。
② 给装有细铜丝团的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞。
③ 停止加热后冷却至室温，将气体全部推至一支注射器中，读取注射器内气体的体积。
【实验现象】① 紫红色的铜变为黑色；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 铜能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
测量结果偏小的原因：① 铜丝的量不足；② 加热的温度不够；③ 没有反复交替推动活塞；（前3项都导致装置内的氧气未被完全消耗）④ 温度未冷却至室温开始读数。
在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的：使空气中的氧气充分反应。
测量结果偏大的原因：①中间的玻璃管太粗、太长；② 装置漏气

『捌』 如图1是“测定空气里氧气含量”实验的装置．（1）预先在集气瓶底放少量水的目的是______．（2）从实验现

（1）用抄红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷，并降低反应温度．
故答案为：吸收五氧化二磷，并降低反应温度；
（2）红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，水被倒吸，从而得出氧气约占空气体积的五分之一；红磷没有充分燃烧，反应后剩余，可以判断氮气不燃烧、不支持燃烧，难溶于水．
故答案为：五分之一；难溶于水，不燃烧、不支持燃烧；
（3）装置漏气会导致测量结果偏小；红磷不足氧气未被全部消耗，会导致测量结果偏小；未等冷却就打开止水夹，也会导致测量结果偏小，故答案为：红磷不够；
（4）改进后装置的优点是：气密性好，可减小误差，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气．
故答案为：气密性好．