『壹』 某同学利用下列装置探究浓硫酸的性质并对反应产物进行检验试管移体现了
装置B中从分液漏斗滴入浓硫酸和烧瓶中碳加热反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水蒸气，通过装置D中品红溶液检验二氧化硫的存在，通过装置E中高锰酸钾溶液除去二氧化硫，应增加一个盛品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否除净，最后通入澄清石灰水，变浑浊证明生成二氧化碳气体，
（1）仪器A的名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）装置C中无水硫酸铜检验反应生成的水，无水硫酸铜遇到水蒸气变为蓝色，证明生成了水，
故答案为：检验反应生成的水；
（3）A、SO 2 产生气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置D中品红溶液褪色，即可说明有SO 2 产生，故A正确；
B、二氧化硫也可以使石灰水变浑浊，装置F中澄清石灰水变浑浊，可能是过量的二氧化硫气体作用，不能说明有CO 2 产生，故B错误；
C、SO 2 具有还原性，可以被高锰酸钾溶液氧化，装置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO 2 ，故C正确；
D、欲检验CO 2 的存在必须在D和E之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，检验生成的二氧化硫是否被除净，故D错误；
故答案为：AC．