⑴ 下图是实验室制溴苯的实验装置图(1)三颈瓶中发生反应的化学方程式______(2)导管口附近的现象是______
(1)三颈瓶中苯与液溴在Fe作催化剂条件下反应生成溴苯与HBr,反应方程式为:版权;
(2)溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢,反应放热溴化氢蒸出,与锥形瓶中的水蒸气结合成白雾;反应后的尾气中含有HBr和挥发出的Br2,直接排放会污染大气,碱石灰作用是吸收HBr与Br2,防止污染空气,
故答案为:有白雾生成;吸收HBr与Br2,防止污染空气;
(3)冷凝管应采取逆流原理通水,应该是a进水b出水,使水与被冷凝物充分接触,故答案为:a;
(4)反应结束后,向三颈烧瓶中加入NaOH溶液,与剩余的溴反应,防止污染,反应方程式为:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,
故答案为:向三颈烧瓶中加入NaOH溶液;Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O.
⑵ 下图为苯和溴的取代反应的实验装置图
这个实验的抄苯可能有剩余,剩余的苯在C试管中被苯吸收。
如果C中的苯挥发,与溴化氢气体一起分别进入D、E试管中,由于苯不与石蕊试液、硝酸银溶液反应,所以不需要除去挥发的苯。
由于挥发出来的溴化氢气体易溶于水,如果D、E中的长导管插入溶液中,溴化氢溶于水容器内压强减小,所以会被倒吸,而此实验因为没有插入溶液中,因此具有防倒吸功能。
希望我的回答能对你的学习有帮助!
⑶ 溴化氢的制备
用制备氯气的装置,红磷和水放在烧瓶,液溴放在分液漏斗。加水就会有溴化氢气体生成。
2P+ 3Br2 + 6H2O=2H3PO3+6HBr(气体)
⑷ 化学实验室制备溴化氢
实验室中可通过很多方法制备HBr。一种是用硫酸和NaBr反应:[6]
NaBr(s) + H2SO4(aq) → NaHSO4(s) + HBr(g)
但该法产率不高,生成的HBr会被硫酸氧化为溴:
2HBr(g) + H2SO4(aq) → Br2(g) + SO2(g) + 2H2O(l)
因此常选用非氧化性酸,如磷酸或乙酸作为反应物。
或者可以通过四氢化萘的溴化来制备:
[6]
C10H12 + 4Br2 → C10H8Br4 + 4HBr(g)
亦用苯酚与浓溴水反应制取:
C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH(三溴苯酚)+3HBr
干燥的HBr气体可以方便的由有机羧酸同LiBr在高温条件(>150 oC)下反应得到[7],然后通过氮气流将HBr带出。
但需要注意的是,LiBr极易吸水,需要使用无水LiBr。如
PhCOOH + LiBr → PhCOOLi + HBr↑
纯净氢气与溴在铂催化下反应:[6]
Br2 + H2 → 2HBr(g)
用亚磷酸还原溴:[2]
Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4(s) + 2HBr(g)
少量无水溴化氢还可由溴化三苯基鏻在二甲苯中回流分解制得。[1]
以上方法得到的HBr常含有Br2杂质,可通过使其与Cu或苯酚反应除去。[5]
⑸ 探究苯与溴的反应装置
(1)因为苯与溴的混合物能腐蚀橡胶,所以装置Ⅰ中瓶口使用了玻璃塞而不使用橡胶塞;苯与溴在三溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢,方程式为 ,故答案为:苯与溴的混合物能腐蚀橡胶; ; (2)因为液溴易挥发,挥发出来的溴易溶于苯,所以装置Ⅱ内小试管内有浅红色出现,则装置Ⅱ内小试管中浅红色的物质是Br 2 ;又苯与溴在三溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成的溴化氢不溶于苯,与硝酸银溶液发生反应生成溴化银的淡黄色的沉淀,所以淡黄色的沉淀是AgBr; 故答案为:Br 2 ;AgBr; (3)因为溴化氢极易溶于水,所以装置Ⅲ中倒置漏斗的作用为放倒吸;故答案为:放倒吸; (4)因为溴在苯里溶解性大于在水中的溶解性,所以可以用苯来萃取溴水中的溴,则实验时无液溴,但实验室有溴水,获得苯和液溴的混合物的实验方法是萃取,故答案为:萃取.
⑹ 实验室制备溴苯可用下图所示装置
生成的溴化氢极易溶于水,然后气体体积减少就倒吸了.
水与苯不互溶,就分层了.
⑺ 实验室用图1装置制取少量溴苯,试填写下列空白.(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是______.(2)请你推测
(1)苯与液溴反应生成溴苯,化学方程式为;
(2)长导管起冷凝回流,也起专导气作用属,故答案为:导气;冷凝回流;
(3)溴化氢极易溶于水,插入水中可发生倒吸,故答案为:不能;因为生成的溴化氢极易溶于水,造成锥形瓶内的液体倒吸入烧瓶;
(4)反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子,加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银,说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应,故答案为:取代反应;
(5)溴苯是无色液体,密度比水大,溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠,分液即可分离,故答案为:无;大;分液漏斗;
(6)图2有尾气处理和冷凝回流装置,故答案为:有尾气处理;充分冷凝回流.