❶ 铝热反应实验装置如右图,该实验中镁条的作用是
镁条作用是制造高温条件，氯酸钾作用是制造氧气利于反应。铝热反应应用是修铁路和制造金属
❷ 求给讲下铝热反应
实验装置可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应
实验反应化学方程式:
氧化铁:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三铁: 效果
8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化锰:
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn
(反应条件都为高温)
(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为4，Fe为9）
实验操作：
1.取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁粉末，再倒入2克铝粉。
2.将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。
3.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。
4.可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应。反应生成铁和氧化铝。
利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质,工业上常用铝粉来还原一些难熔性氧化物,这类反应被称为铝热反应.
例如,在焊接铁轨时,人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃,由于反应放出大量的热,置换出的铁以熔融态形式流出.让熔融的铁流入铁轨的裂缝,冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起.
此外，铝热反应还可以表示铝元素置换其他金属元素（如锰等）的氧化物置换出该金属元素。
实验注意事项:
首先，铝热反应有一定的危险性，如果没有较好有效的防火和耐高温措施，不适合在家里或房间里做该实验，否则容易造成化学烫伤，化学爆炸等事故。如果对铝热感兴趣，可以选择室外或者安全的有防火措施的房间进行实验，并建议用氧化铁作为金属氧化物，并严格控制反应物量的大小，建议铝粉可稍微过量，以使金属氧化物完全反应。在使用镁条时请注意，镁条必须打磨光亮，并且要10厘米左右，太短热量不够，太长燃烧时间太长，并造成浪费。建议不要在承接容器中加水，否则水高温分解的氢气容易产生化学爆炸。切忌不能在反应物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。当用氯酸钾作氧化剂时，切不可加大剂量，否则会引起物理爆炸和化学爆炸，在点燃反应物之前，先撤离周围人员，并保持一段距离。
在点燃镁带时，可使用高温打火机，喷火枪或酒精灯。发现镁条逐渐变黑和闪火星时，说明镁条已经吸收了够多的热量，马上要燃烧了，这时要继续加热，并准备撤离。点燃镁带后，要赶快离至适合的距离，实验者必须戴墨镜或防强光的设备观察实验现象，以防止被铝热反应的强光灼伤眼睛。绝对不允许在反应物旁观察反应现象。反应时，会有900～1500摄氏度的高温的金属熔融物喷出，这时要隔离周围人员，不得靠近。反应结束后，不可用水浇灭，要等其自然冷却。
进行反应时，容易造成剧烈反应的金属氧化物，如二氧化锰等，建议不要用相机进行拍摄，如需拍摄分析，最好用耐强光的镜头，或在镜头上装上黑色胶片等。
冷却结束后，可看见被还原的金属，该金属可收藏或再使用。
❸ 图是铝热反应（2Al+Fe 2 O 3 高温 . Al 2 O 3 +2Fe）的实验装置，有关该反应
铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe 2 O 3
A、a为镁条，起引燃作用，版故A正确； B、混权合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误； C、2Al+Fe 2 O 3
D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误； 故选A． |
❹ 铝热反应图示
（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量KClO 3 ，插上Mg条并将其点燃，
故答案为：（在铝热剂上面）加少量KClO 3 ，插上Mg条并将其点燃；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生，
故答案为：NaOH；
（3）铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为氯化铁固体，氯化铁为可溶性的铁盐，其水溶液呈棕黄色；铁离子在溶液中部分水解，则向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的盐酸；振荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入KSCN溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，则观察到溶液呈红色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe 3+ +3OH - ═Fe（OH） 3 ↓，
故答案为：（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟；盐酸；红；Fe 3+ +3OH - ═Fe（OH） 3 ↓．