① 某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，则1molSO2被O2氧化成气态SO3，放出98.3kJ热量，反应的热化学方程式为SO2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）△H=-98.3kJ?mol
-1，故答案为：SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）△H=-98.3kJ?mol
-1；
（2）依据反应2SO
2+O
2?2SO
3可知，反应是可逆反应，A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，说明氧气对反应是过量的，促使平衡正向进行，可提高二氧化硫的转化率；装置C中浓硫酸的作用是吸收SO
3，故答案为：提高二氧化硫的转化率；吸收SO
3；
（3）停止通入SO
2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO
2、SO
3被充分吸收，用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫，二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：继续通入氧气一段时间；
（4）加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡，实验结束后，稀释装置C中的溶液，C中是硫酸，并向其中加入足量的BaCl
2溶液，得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀；若装置D增加的质量为a g，是剩余的二氧化硫的质量；气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO
2；依据SO
2～SO
3～H
2SO
4～BaSO
4；根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量=
mol；已知C中的浓硫酸含溶质m mol，因此，反应生成硫酸的二氧化硫物质的量=（
-m）mol；剩余二氧化硫物质的量=
mol；所以二氧化硫的转化率=
×100%，
故答案为：
×100%．
② （2014杨浦区二模）用如图装置及药品进行实验．（1）装置A中发生反应的化学方式为______．在装置______
（1）由图中可知装置A中的药品为锌和稀硫酸，锌和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为：；装置B中为浓硫酸，装置A中产生的氢气顺着导气管到B装置中，氢气和浓硫酸不发生反应，而浓硫酸具有吸水性，只是除去了氢气中的水分，因此会看到有有气泡冒出；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B；
（2）由分析（1）中可知，浓硫酸的作用是除去氢气中的水分；故答案为：除去氢气中的水分；
（3）装置C中的氢气在加热的条件下和黑色的氧化铜粉末发生反应，生成红色的铜和水，其化学方程式为：
H2+CuO
| △ | .
③ 浓硫酸放在装置上有什么作用
浓硫酸作用一般是除去混合气体中的水蒸汽。
因为浓硫酸有吸水性。
④ 初中化学：问：装置C中，所有有可能发生的化学方程式。（本题其他问题均不用回答）
1.除水分 验证产物（浓硫酸一般是做干燥剂，点燃是验证生成的气体中含不含氢气）
2.MgCO3 CuO【内Ca（OH）2是验证CO2气体，变浑浊说容明含CO2，所以集气瓶中含碳酸镁，由于CO2和C反应会生成CO，CO是可燃气体，所以排除碳粉】
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2+CuO=加热=H2O+Cu【CuSO4一般是用来检测产物中的水分的，所以硬质玻璃管中肯定有水生成，由于Ca（OH）2无现象，则无CO2】
4.CuO与碳粉的混合物【由于验证产物的两种试剂都出现了现象，则说明生成物中同时有水和CO2，而A中只有锌粒，说明C中含混合物因为水和碳粉反应产生CO，CO与CuO反应生成CO2】
5.CuO【氢气还原氧化铜是除A外装置产生水的唯一反应，由于A中的水被浓H2SO4吸收，所以一定含有氧化铜】
希望可以帮到你
与装置c中浓硫酸作用相关的资料
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