实验装置气密性良好要达到提纯溴

『壹』 实验的装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何操作控制关键条件是，

控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

『贰』 如何提取溴水中的溴

从溴水中提取溴单质可以采用的方法是萃取。向溴水中加入四氯化碳溶液进行萃取，几乎所有的溴都移到四氯化碳中，溴得以与大量的水分开，完全萃取后分液，得到溴的四氯化碳溶液进行蒸馏，即可得到溴单质。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一，通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

向待分离溶液中加入与之不相互溶解的萃取剂，形成共存的两个液相。利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度的差别，使它们不等同地分配在两液相中，然后通过两液相的分离，实现组分间的分离。

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萃取在日常生活中的应用

1、料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；

2、低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；

3、多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；

4、不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。

萃取溶剂的选择

1、萃取溶剂的选择，应根据被萃取化合物的溶解度而定，同时要易于和溶质分开，最好用低沸点溶剂。

2、一般难溶于水的物质用石油醚等萃取；

3、较易溶者，用乙醚等萃取；易溶于水的物质用乙酸乙酯等萃取。

4、每次使用萃取溶剂的体积一般是被萃取液体的1/5～1/3，两者的总体积不应超过分液漏斗总体积的2/3。

『叁』 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到

（1）惰性电极电解食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠；利用生成物可以使氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
故答案为：Cl₂ ；NaOH；NaClO；
（2）依据流程图分析可知，为富集溴，用二氧化硫还原溴单质为溴离子；反应的离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）①要达到提纯溴的目的，关键是控制镏出成分的沸点，Br₂的沸点为59℃，控制温度为59℃，冷凝得到液溴；
故答案为：利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分；
②得到的溴单质颜色为深红棕色；除去该产物中仍残留的少量Cl₂，利用氯气强氧化性，可向其中加入NaBr溶液反应生成氯化钠和溴单质；溴单质微溶于水，所以可以分液分离或蒸馏得到溴单质；
故答案为：深红棕色；分液（或蒸馏）；
③溴单质是有毒性和强腐蚀性，不能排放到空气中，需要用碱吸收，反应的离子方程式为：Br₂+2OH^-═BrO^-+Br^-+H₂O；故答案为：Br₂+2OH^-═BrO^-+Br^-+H₂O．