❶ 某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．装置B
Ⅰ水能和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
空气中含有二氧化碳和水蒸气，碱石灰是干燥剂，所以能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰能和二氧化碳反应，防止二氧化碳的干扰，所以装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
Ⅱ、①要检验是否有氧气生成，必须先使分液漏斗中的硫酸进入锥形瓶参加反应生成二氧化硫，所以先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞，使溶液进入锥形瓶．
故答案为：打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞．
Ⅲ、假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；所以假设3为有Na2SO3和Na2SO4．
故答案为：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，所以二氧化硫能被过氧化钠氧化，二氧化硫和过氧化钠反应的方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4 ．
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4 ．
（2）硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以该方案不合理．
故答案为：否．
（3）要做验证假设3的实验先溶解固体，故先选③；亚硫酸钠和硫酸钠都和氯化钡发生生成白色沉淀，导致所以无法确定假设3是否正确；先加稀盐酸，亚硫酸钠和稀盐酸发生生成刺激性气味的气体而去除亚硫酸钠，硫酸钠和稀盐酸不反应，所以就排除了亚硫酸钠的干扰，再向该溶液中加氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，就证明该固体中含有硫酸钠，所以正确的实验操作顺序是③①②．
故答案为：③①②．
❷ 这个装置测量二氧化碳的体积，在水上面放一层植物油的目的
防止二氧化碳与水反应，使测量的体积偏小
❸ 探究二氧化碳是光合作用必须的原料吗,为什么装置要密闭
二氧化碳是光合作用的原料，对光合速率有很大的影响，而对二氧化碳对光合作用的影响的实验装置进行密闭，一定程度上既能保障二氧化碳的浓度，以此使植物的光合作用效果更加明显，加快实验进行或是反应的速度，又能尽量减少空气中其他杂质对实验的干扰，提高实验的准确性。
❹ 一道高三化学实验题
（1）D装置的作用：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置
这是一个定量分析的实验，通过A中Na2CO3产生的CO2被C中的碱石灰吸收，测得这里的质量增加就是生成的CO2的质量，然后计算Na2CO3的纯度。所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。
分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。
盐酸HCl有挥发性，会使得生成的CO2中混有HCl，但是又很难除去，一般会用饱和NaHCO3溶液除去，但是会生成CO2，而导致测得的CO2质量偏大。若不除去，到了C中，HCl也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2质量偏大。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为：29.6%
C的质量增加就是生成的CO2的质量，而CO2都来自Na2CO3，关系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此处的数据有问题，建议再查查，可能是你没把题目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的杂质混合，是不是CO2的增重，或者原固体样品的质量错了。
2、还可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
这样，解法略改，设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量y
则，它们生成的CO2的总和为8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的质量分数=5.3/17.9=29.6%
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置
这个实验是定量实验，所以对数据的测量要求较高，这里有2个缺陷
1是生成的CO2会残留在装置中，而没有被C中的碱石灰完全吸收，会导致C中增重偏少，即测得的CO2偏少。
2是装置中原来存在的空气中的CO2也会对测量的质量带来影响
所以，这个实验一般会在整个装置的前面再加装一个鼓气的装置，而鼓入的空气则要先经过碱石灰，就是将装置中原有的空气中的CO2先排尽，再反应，最后再鼓气，将装置中残留的CO2都赶入C中被吸收，再测量C的增重就是较准确的CO2的质量了。