圆底烧瓶实验装置

① 铁粉与水蒸气反应实验装置 实验式

由于我这里没有画图工具,所以只能口述了,
发生装置：圆底烧瓶+铁架台+酒精灯,圆底烧瓶里放水和沸石
反应装置：加热试管和酒精灯（最好是酒精喷灯）
后面的就要看情况而定了,是检验产物或者是除气装置
3Fe+4H2O=(高温)=Fe3O4+4H2

② 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓H2SO4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。

原理：实验室里一般用铜跟浓H2SO4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。

准备和操作：

1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟H2SO4反应可制得较纯的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓H2SO4，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓H2SO4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。

③ 急问！！！！初三化学 一氧化碳还原氧化铁 要详细的。实验步骤现象结论。

原理：CO+Fe2O3=Fe+CO2
步骤：1、连接好装置。2、先通入CO一会儿，再点燃酒精灯。3、对准药品位置进行加热。实验结束时应先将酒精灯熄灭，再停止通入CO。
实验现象：红色固体逐渐变为黑色。
结论：氧化铁已转变为铁粉。CO具有还原性。

④ 制取溴乙烷的实验

利用醇的羟基被卤原子取代的反应来制取卤代烃。如，醇与氢卤酸反应，可以制取对应的一卤代烃。
ROH+HX
RX+H2O
为使平衡向右移动，往往采用增加醇或氢卤酸浓度，也可以设法移去某种生成物。如，由乙醇制取溴乙烷，可采用47.5%的浓氢溴酸或用溴化钠与硫酸反应生成溴化氢。
主反应:NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
[用品]圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、烧杯、锥形瓶、酒精灯或本生灯、铁架台、导管、乙醇、浓硫酸、溴化钠、无水CaCl2、5%的NaOH溶液。
[操作]实验装置如图1。在500mL烧瓶内盛有30g乙醇、25mL水，再加入70mL浓硫酸。加酸时应注意振荡烧瓶并冷却。然后往烧瓶中缓缓加入42g溴化钠细粉，加时需注意搅拌，以防结块。用塞塞好瓶，再加热，会蒸出溴乙烷。为了防止挥发的溴乙烷损失，需要在接受器里加冰块和冷水，以保持低温，还需注意，接引管的末端一定要浸入锥形瓶的冷水内。在实验过程中由看到有油状馏出物的珠或乳白状细珠沉到瓶底，再到无油状物蒸出时，实验才算完毕，即可移开接受器，停止加热，以防倒吸。

⑤ 苯与溴的取代反应实验中需要用到的实验装置有哪些、

实验用品。
仪器：铁架台（带铁夹、铁圈），圆底烧瓶2个（必须干燥），抽滤瓶1个，尖咀弯管一根，玻璃导管、橡皮导管若干，长滴管1支，双孔橡皮塞1个，单孔橡皮塞2个（其中一个带一折状铁丝，丝上涂有凡士林，使气密性、润滑性良好，顶端绕有一团光亮细铁丝），气球1个。
药品：苯5-6ml, 溴2ml, 5%的Na2SO3 400mL，稀盐酸少量。

．实验步骤。
1）用盐酸浸泡细铁丝团，除去表面氧化物。
2）按图装好仪器，检查气密性，向抽滤瓶中加入约300ml 5%的Na2SO3溶液。
3）拆下下端烧瓶，加苯5-6ml，后用长滴管取溴2ml伸到苯液面以下挤出，迅速塞上橡皮塞，用铁夹固定好烧瓶，滴管放入装有Na2SO3溶液的小烧杯。
4）将细铁丝团伸到液面以下，不久可见有气泡产生。
5）待抽滤瓶液面上出现大量白雾后，将细铁丝团抽离反应物液面，反应停止。这时挤压已胀大的气球，使少量Na2SO3溶液进入倒置烧瓶1中，片刻，可看到在烧瓶1中有喷泉产生， Na2SO3溶液沿着冷凝导管被吸入下端烧瓶2，当进水至烧瓶2容积的2/3时，关闭止水夹3、4。从止水夹4处取下橡皮导管，分离出烧瓶2及止水夹4以下导管，展示，请学生观察沉于瓶底产物的色态。
五．实验注意事项。
1）气密性要好。
2）气球用橡皮管紧扎在抽滤瓶支管口上，防止脱落而泄气。
3）药品装好后，打开止水夹3、4，方伸铁丝于液面下，引发反应。要停止反应，只需将铁丝提出反应液。
4）待抽滤瓶液面出现浓厚白雾后，才抽铁丝离混合液，停止反应，待抽滤瓶气泡消失后挤压气球引发喷泉。挤压气球不可急燥。

⑥ 实验室制备氯气时在圆底烧瓶和铁圈之间垫上石棉网的作用

石棉网能够使圆底烧瓶受热均匀，防治圆底烧瓶炸裂，
1、发生装置：固液加热型——圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台（带铁圈）、石棉网、
酒精灯、导气管、并组装好。
2、收集装置：向上排空气法——集气瓶，导气管（密度大，长进短出）。
3、尾气处理装置：溶液吸收法——较浓氢氧化钠溶液。
1、检查装置气密性；互动一nobook上用热毛巾捂住看是否冒泡，离开是否产生
水柱。
2、装药品，进行实验；nobook上装二氧化锰和浓盐酸以及氢氧化钠溶液。
工业制法
电解饱和食盐水
通电
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑

⑦ 制备溴苯的实验装置

制备溴苯的实验装睁困哪置：圆底烧瓶，蒸馏瓶，长颈漏斗。

气体除杂的原则∶

(1)不引入新的杂质

(2)不减少被净化气体的量注意的问题︰

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如︰氯化氢气体，

co2、SOz等，水蒸气要在最后除去。

分析由制备实验装置可知，三颈瓶内苯与液溴发生取代反应生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、回流，使反应物尽可能反应，锥形瓶内导管在液面上，可防止生成物溶于水倒吸，最后碱石灰可吸收溴，减少尾气的排放，以此来解答.

由制备实验装置可知，三尺散颈瓶内苯与液溴发生取代反应生成溴苯，冷凝管可使苯、溴冷凝、回流，使反应物尽可能反应，锥形瓶内导管在液面上，可防止HBr溶于水倒吸，最后碱石灰可吸收溴，减少尾气的排放，

⑧ 实验室二氧化锰制氯气的仪器叫什么

实验室二氧颤敬化锰制氯气的仪器分别是酒精灯、分液漏斗，圆底察敏烧瓶。实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O。浓硫酸作用干燥氯气，氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气，其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．判断氯气已经收败洞枝集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体。