二氧化锰和浓盐酸制氯气实验装置

⑸ 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气

不可以。应该从电极电势的角度解释，但这对中学生来说太难了。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
说的内简单一点，浓盐酸容中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。
临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。如果你搞化学竞赛就会知道了。
这是从别处复制来的
希望对你有帮助

⑹ 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．（1）从仪器A向

（1）根据分液漏斗的使用方法：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体，为了控制液体的流速，可以通过控制分液漏斗的旋塞来控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率，故答案为：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体；通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率；
（2）除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，其中的盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，根据对比试验，氯化钙不能使品红退色来证明使品红退色的是次氯酸，
故答案为：加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；
（5）设计步骤一：取5mL0.5mol．L^-1CaCl₂溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故答案为：氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．

⑺ 二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气实验步骤 特别是检查气密性的方法 请写准确详尽 谢谢

实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉内网、园底烧瓶、容分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性（不加药品，微热烧瓶，导管插入水中，有气泡逸出，冷却后在导管中形成一段水柱。就是气密性良好）
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸
（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。
（D）用向上排空气法收集
（E）多余氯气用氢氧化钠吸收。

⑻ 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如图所示．（1）G装置名称______．A装置的

（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的hcl氧化得到的，故反应的离子方式为：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.

mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
故答案为：a、c、b
（4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
故答案为：恢复至室温； 乙