⑴ 铝热反应实验装置如右图,该实验中镁条的作用是
镁条作用是制造高温条件，氯酸钾作用是制造氧气利于反应。铝热反应应用是修铁路和制造金属
⑵ 铝热反应中漏斗中为什么要插入镁棒还要加氯酸钾，下面的蒸发皿中为什么要加砂。
铝热反应需要较高的温度；仅仅是镁带在空气中燃烧的温度是不够的，所以要铺上一层氯酸钾作为氧化剂。镁带燃烧产生的热量使氯酸钾分解，氯酸钾分解放出氧(分解放出的不是氧气，而是原子态的氧，也就是一个个的氧原子。因为氧原子还没来得及结合成氧气分子就和镁反映了)，原子态的氧氧化性比氧气分子强一万倍，因此和镁化合十分剧烈，放出大量的热(比镁在空气中燃烧剧烈的多)，“启动”了 铝 和 铁的氧化物(Fe3O4或Fe2O3或FeO等) 的反应。铝热反应非常剧烈，一旦发生自身反应产生的热量就可以维持反应了，不需要持续加热。由于反应时温度很高，生成的铁是液态的铁水，如果直接落在了下面的容器中就会导致容器炸裂，所以要用一层细沙缓冲。
这个实验是非常剧烈的，做的时候冲起的火焰有接近两米高，还会溅出一些铁粉(其实是铁水，在空气中凝固成了细小的铁粉)，像大号的万花筒烟火一样，但是也很快，冲一下就没有了。做的时候如果靠近的话是非常危险的，所以把镁带伸出来当做引线。用其他的可燃物的话，如果是棉线等那火焰会直接烧到漏斗，造成危险；如果用一层碳粉做引燃物，那点火后人还来不及退开就开始喷焰火了，很危险。镁带直立着在漏斗上方烧，既可以起到延时的作用，又是悬空烧下来的，而且和氧反应时温度足够引发铝热反应。