A. 欲探究碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
乙图装置3、4号试管里分别是碳酸钠和碳酸氢钠，同时加热保证了碳酸钠和碳酸氢钠所受的温度相同。使实验的无关变量相同。 而只有氢氧化钙和二氧化碳反应才会产生沉淀，才能直观的对比二氧化碳的产生量，沉淀越多表示二氧化碳越多，就表示相应的物质越容易分解。
B. 我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用
（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故本题答案为：
| 碳酸钠+盐酸 | 碳酸氢钠+盐酸 | |
| 实验现象 | 反应迅速，产生大量的气体 | 反应更迅速，生成气体更多 |
| 实验结论 | 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 | |
| 106 |
| 0.53g |
| 44 |
| x |
| 84 |
| y |
| 44 |
| 0.22g |
C. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨
（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
A装置是制取二氧化碳气体的装置，利用碳酸钙和盐酸反应生成，反应的化学方程式为：CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑；为避免二氧化碳中的氯化氢进入C影响晶体析出，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢；反应过程中氨气是污染气体，不能排放到大气中，需要进行尾气吸收；
故答案为：2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑；
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑； 饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸；
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是：增大二氧化碳的吸收率； 水浴加热的优点是：利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；依据图表数据分析，水浴温度不能超过40°C，因为温度再高碳酸氢铵分解，碳酸氢钠晶体不利于析出；将反应混合液冷却到15℃左右，碳酸氢钠的溶解度最小，析出的固体应主要含有NaHCO
3
；
故答案为：增大二氧化碳的吸收率；利于控制反应体系的温度和使其受热均匀；40； NaHCO
3
；
（3）电解饱和食盐水，阴极氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，氢原子氢氧化钠在阴极附近生成；
故答案为：阴； 该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子；
D. 实验室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方案
利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。
[用品]试管、小烧杯、酒回精灯、铁架台和答附件、导管、橡皮塞。
无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。
[操作]
1．在两支干燥试管中各放入少量被鉴别的白色粉末，按图所示装置两套仪器，并往烧杯里倒入澄清的石灰水。
2．加热试管，不久可看出其中一支试管的管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。该试管内盛放的是碳酸氢钠。
3．另一支试管刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有别的变化，石灰水也不变浑浊。该试管内盛放的是碳酸钠。
方程式：2NaHCO3 =（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑
E. 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法．（装置如图所示） （1）根据
| （1）Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ， 故答案为：Ⅱ； （2）III中碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，碳酸钠不能，反应为2NaHCO 3
故答案为：2NaHCO 3
（3）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，观察到现象为a中石灰水变浑浊，b中石灰水不变浑浊， 故答案为：碳酸氢钠；a中石灰水变浑浊，b中石灰水不变浑浊． |
F. 两组同学对碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与酸的反应进行探究．Ⅰ．一组同学用下图装置来测定混合物中碳酸钠的
Ⅰ．实验原理为：一定量的碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，利用B中浓硫酸干燥、吸收二氧化碳中水蒸气，用C中碱石灰吸收二氧化碳，根据C装置增重确定生成二氧化碳的质量，列方程计算出各自的质量，进而确定混合物中Na2CO3的质量分数．空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置会影响实验结果，D装置防止二氧化碳和水蒸气进入C装置，
（1）B装置中浓硫酸干燥、吸收二氧化碳中水蒸气，若没有B装置，导致C中测定的二氧化碳质量偏大，反应中碳酸钠、碳酸氢钠中碳元素都转化到二氧化碳中，碳酸钠中碳元素的质量分数小于碳酸氢钠，故生成二氧化碳的质量越大，碳酸钠的质量越小，会导致碳酸钠质量分数偏小，
故答案为：偏小；
（2）空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置会影响实验结果，D装置防止二氧化碳和水蒸气进入C装置，
故答案为：防止二氧化碳和水蒸气进入C装置；
（3）由于A中产生的二氧化碳会残留在A、B装置中，不能被C中的碱石灰吸收吸收，导致C装置中测定二氧化碳的质量偏小，反应中碳酸钠、碳酸氢钠中碳元素都转化到二氧化碳中，碳酸钠中碳元素的质量分数小于碳酸氢钠，故生成二氧化碳的质量越小，碳酸钠的质量越小，导致碳酸钠的质量分数偏高，
故答案为：A中产生的二氧化碳气体无法完全排出被C中的碱石灰吸收；
（4）测得反应后干燥管C的总质量为85.60g，则生成的二氧化碳质量=85.60g-83.40g=2.2g，其物质的量=
| 2.2g |
| 44g/mol |