A. 如图是电解水实验的简易装置示意图．请你回答下列问题：（1）根据实验现象，可以确定B端产生的气体应该是
（1）由电解水实验装置图可知，试管A收集的是电源的负极产生的气体版较多，是氢气，权可用燃着的木条来检验；试管B产生的气体是电源的正极产生的气体较少，是氧气，用带火星的木条检验；故填：氧气；
（2）电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水 | 通电 |
B. 如图是电解水的简易装置图．（1）在图的括号中标出电源的正极和负极（用“+”、“-”表示）．（2）与正极
（1）由电解水的实验装置可知，左边试管收集的气体较多是氢气，所连接的是电源的负极，则另一端是电源的正极，如下图：
 | 通电笑蠢 | .
C. （1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目
（1）①关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，干燥管与烧杯中液面能形成液面差，所以能检验装置的气密性．
故答案为：能．
②A、实验室制取氯气需要加热，故A错误．
B、实验室制取二氧化碳所用的药品是块状固体和液体且不需加热，故B正确．
C、实验室制取硫化氢所用的药品是块状固体和液体且不需加热，故C正确．
D、实验室制取二氧化硫用的是亚硫酸钠固体，亚硫酸钠易溶于水，且呈粉末状，故D错误．
故选BC．
（2）①一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集．
故答案为：NO与空气中的O 2 反应，NO与空气的密度接近．
②干燥管中有空气，一氧化氮和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以观察到的现象是气体的颜色的变化为红棕色；
二氧化氮是杂质，要收集纯净的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B装置烧杯中液体的作用是吸收二氧化氮．
故答案为：红棕色；吸收二氧化氮．
③硝酸有强氧化性能把变价金属氧化成高价态，铁有还原性，三价铁有氧化性，所以铁能把三价铁还原成二价铁离子．
所以发生的反应可能有：Fe+4HNO 3 =Fe（NO 3 ） 3 +NO+2H 2 O
3Fe+8HNO 3 =3Fe（NO 3 ） 2 +2NO+4H 2 O
两个反应方程式中被还原的硝酸占硝酸总量的 ，所以根据硝酸与转移电子的关系计算转移电子的物质的量．
当bmol硝酸参加反应时，被还原的硝酸为 bmol ，
HNO 3 （被还原的硝酸）--NO--转移电子
1mol 3mol
bmol bmol
故答案为： b |
D. （12分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置 ①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，
（1）①能 (2分)②B (2分) （2）①NO与空气中的O 2 反应；(2分) ②红棕色，内(2分)；吸收NO x (2分) ， ；③ mol (2分)
E. 仔细观察右图他是做什么实验的装置
（1）A是试管，b是烧杯，故答案为：试管；烧杯；
（2）本装置是一套简易装置，检验其气密性的方法是：用手握住试管，若观察到烧杯中导气管口有气泡产生 说明气密性良好；故答案为；不漏气．
F. 如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置．甲管中注入10mL CH4，同温同压下乙管中注入50mL Cl2，将乙管
（1）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少，但不消失，因为氯气过量，所以氯气的颜色逐渐变浅，不会变成无色；反应后有油状液滴（二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷）出现；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压，体积减少，甲管活塞向内移动，故选：②③；
（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，
故答案为：取代反应；
（3）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：CH4+Cl2 | | | |
