拉瓦锡研究空气成分所用的装置实验

⑴ 拉瓦锡研究空气成分所用的装置中那个汞槽是密闭的吗

是的。

实验过程

拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧，他误认为这些气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）。拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。

实验结论

他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。他由此得出氧气占空气总体积的五分之一。

⑵ 拉瓦锡空气实验

你就勉强参考吧

1.连接装置(按书上的就可以了，建议用彩色水，更加明显)并检查装置气密性（用双手紧握法，烧杯内有气泡产生则证明装置良好，原理热胀冷缩），补充一点：集气瓶内放水是为了防止瓶底因红磷燃烧过热而炸裂；

2.将过量红磷（因为燃点低）置入燃烧匙内，点燃，迅速放入；

3.观察燃烧现象，待冷却后打开弹簧夹，观察集气瓶内现象；

实验现象:
⑴红磷燃烧产生大量浓厚白烟并放出热量；⑵红磷燃烧熄灭后变冷打开止水夹，烧杯内的水沿导气管倒吸回集气瓶内，水面上升到五分之一处；

实验成败关键：
⑴装置气密性良好，否则测定氧气含量偏小
⑵红磷要过量，否则测定氧气含量偏小
⑶要完全冷却后再打开夹子，否则测定氧气含量偏大

实验原理：
过量红磷充分燃烧耗尽瓶内氧气，产生负压，水倒吸到瓶内空气体积五分之一处

实验结论：
⑴空气中有五分之一体积氧气（正面结论）
⑵氮气不溶于水且不支持燃烧（反面结论）

希望对你有帮助

⑶ 拉瓦锡的实验

1、实验原理

利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。

2、实验装置和方法

按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。

3、实验现象

（1）钟罩内充满白烟；（2）片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。

4、实验结论

红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。

5、实验注意事项

（1）可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物。

（2）若所用液体不是水，而是碱溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反应物在理论上是可行的，因为生成的气体CO2、SO2能与NaOH溶液反应而被吸收。

（3）所用来反应的物质必须足量或过量。

（4）容器的气密性必须良好。

（5）应冷却到室温时才测定进入容器内的水的体积，否则钟罩内水面上升的体积小于钟罩容积的1／5。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
参考资料： http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html 谢谢采纳

⑷ 拉瓦锡测定空气成分实验所用的装置由哪几部分组成

空气由氧气和氮气组成。拉瓦锡测定空气成分实验所用的装置由空气由氧气和氮气组成。200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。

⑸ 十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计 了一个划时代意义的钟罩实验（如图1），该实验证明了空

①利用汞和氧气反应测定空气中氧气的含量，需确保O₂完全被消耗，该反应的化学方程式是2Hg+O₂