二氧化碳的性质探究实验装置

㈠ 如图是实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是__

（1）仪器a的名称是锥形瓶，常用作反应容器；仪器b的名称是烧杯，常用于配制溶液、过滤、检验二氧化碳的性质等．
故填：锥形瓶；烧杯．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）二氧化碳进入澄清石灰水中时，石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故填：石蕊试液变红色；CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（5）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以当通入二氧化碳时，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
故填：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．
（6）因为二氧化碳的密度比空气大，如果用图E所示装置收集二氧化碳时，气体应从a端导入；
因为氢气的密度比空气小，如果用图E所示装置收集氢气时，气体应从b端导入．
故填：a；b．

㈡ 二氧化碳的实验室制取与性质

二氧化碳的实验室制取与性质如下：

二氧化碳的性质

一、物理性质

1.无色无味的气体。

2.密度比空气密度大。

二、化学性质

1.不能燃烧，也不支持燃烧。

将二氧化碳沿烧杯壁缓慢倒入，烧杯内位置较低的蜡烛先熄灭，说明CO2不能燃烧，也不支持燃烧，以及CO2的密度大于空气密度。

2.溶于水（CO2 + H2O = H2CO3）。

向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖振荡。发现塑料瓶变扁了，说明瓶内二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，在大气压强的作用下，被压扁。

3.属于酸性氧化物（酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物）。

取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紫花（石蕊试液遇酸变红）。

A.第一朵喷上稀醋酸，紫花变红花。

B.第二朵喷水，一段时间后，紫花变红花。

C.第三朵直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花未变色。

D.第四多喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，一会儿后，紫花变红花。

实验室制取二氧化碳

一、实验原理

CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

二、药品：大理石或石灰石（CaCO3）、稀盐酸。

三、器材：锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶。

四、步骤:

1.连接实验装置。

2.检查气密性。

3.在锥形瓶中放入大理石（或石灰石）。

4.从长颈漏斗中加入稀盐酸（不能用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳不纯；不能用稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸放于生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生）、（长颈漏斗下端口应在液面一下，防止二氧化碳从漏斗口逸出）。

5.收集气体（密度大于空气密度用向上排空法收集；溶于水，不能用排水法收集）。

五、验满：将燃烧着的木条靠近集气瓶口，燃烧着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。

气体的检验：将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。

（CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O）

㈢ 实验:CO2的制取与性质(详细步骤和注意事项)

实验药品和实验原理
药品：石简让灰石或大理石和稀盐酸
反应原理：caco3
+
2hcl
====
cacl2
+
h2o
+
co2
↑
二、实验装置
发生装置：固液不加热型
收集装置：向上排空气法
三、实验步骤
1、组装仪器，检查装置的气密性
2、加药品（先固体后液体）
3、收集气体
四、检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
五、验满方法蚂好：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。
注意事项：
1、药品用量：石灰石取5-6粒，稀盐酸浸没石灰石拦物局即可，若用锥形瓶和长颈漏斗，稀盐酸要浸没长颈漏斗的下端。
2、注意实验操作严谨、规范
3、做完实验注意把仪器清洗干净，整齐摆在实验桌上。

㈣ 为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一此实验装置．（1）实验制取CO2的化学

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳．故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
①二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集，可用浓硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置代号连接顺序为：B→E→F；
②如果盐酸的浓度过大，生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；
③氢氧化钠易溶于水，可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；
（2）【进行猜想】：因为是钠在二氧化碳中燃烧，根据元素守恒，黑色颗粒是炭黑；根据元素守恒，反应前没有氢元素，因此不可能是氢氧化钠；
【实验探究】：通过加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，得出结论白色固体为碳酸钠；
【得出结论】：钠和二氧化碳生成碳酸钠和单质碳，要注意配平，化学方程式为4Na+3CO₂