实验室利用如下图装置进行中和热

温度 实验次数	起始温度t 1 /℃ [来源:学科网]			[ 终止温度 t 2 /℃	温度差 （t 2— t 1 ）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1
2
3

『贰』 用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______，

（1）中和来热测定实验成败的关键源是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；
（2）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
故答案为：要保证盐酸反应完全；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（3）三次实验的目的是多次测量减少实验误差，
故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差．

『叁』 实验室用50mL0.50molL -1 盐酸、50mL0.55molL -1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题

（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体， 故答案为专：Cu传热快，热量属损失大； （2）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大， 故答案为：偏大； （3）50mL 0.50mol?L -1 盐酸、50mL 0.55mol?L -1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t 2 -t 1 =3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为 1.4212KJ×1mol 0.025mol =56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol， 故答案为：-56.8kJ/mol．

『肆』 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性

（1）在中和反应中，必须确保热量不散失；
故答案为：保温；
（2）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；不同温度计的误差不同，
故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不同；
（3）中和热的实验原理：温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度一共3次，最后求出温度差，为了减少误差应重复2-3次，所以表格为：
．

『伍』 用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是______，从实

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；环形玻璃搅拌器； （2）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n（H2O）=-56.8KJ/mol，热化学方程式为： 1 2 H 2 SO 4 （aq）+NaOH（aq）=Na 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l），△H=-56.8KJ/mol，故答案为： 1 2 H 2 SO 4 （aq）+NaOH（aq）=Na 2 SO 4 （aq）+H 2 O（l），△H=-56.8KJ/mol； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L -1 H 2 SO 4 溶液跟50mL0.55mol?L -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol?L -1 醋酸代替H 2 SO 4 溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小， 故答案为：不相等；相等；偏小．

『陆』 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②

（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：增多；相等；
（3）3次温度差分别为：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1组数据无效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.4212kJ

0.025mol

=-56.8kJ/mol，故答案为：3.4℃；-56.8kJ/mol；