测气体体积实验装置

Ⅰ 中学常用的测量气体体积的仪器是什么

由于气体可以被压缩，所以测量气体体积没有专用的仪器，常用
1.注射器抽取一定体积的气体（不准确，易被污染）
2.用排水集气法测气体体积：被排水的体积就是容器内现有气体体积
PS，排水集气法的操作流程
1、将集气瓶（或试管）装满水并倒扣于水槽中，用弯曲的玻璃导管的一段伸进水下的瓶口（试管口），另一端在水上并向瓶里吹气直至瓶（管）中几乎全部充满了气体为止(注:当收集气体到一部分时,要用手压住集气瓶,防止因为水的浮力而使集气瓶上浮而漏气)。
2、收集完后，观察到有连续的气泡从瓶（管）口冒出，表明收集满了
3、
如果是用集气瓶：
用玻璃片从集气瓶口的一段缓缓滑过并盖住瓶口后将集气瓶反转过来拿出水槽。
4、如果是用试管：用拇指堵住试管口，取出试管

Ⅱ 气体摩尔体积测定的装置是什么

1.实验装置a.取一个锥形瓶（150ml），配一个双孔塞。其中一孔插入一根玻璃管并套上红胶头，另一孔插入直角导管并连接储水瓶。 b.取一个有刻度的具支锥形瓶配单孔橡皮塞连接在储水瓶的另一端。2.实验方法a. 称取0.06克镁带，放入锥形瓶中，在储水瓶中加入100ml水，塞紧橡皮塞。b. 用针筒抽取稀盐酸10ml，注入红胶头内，盐酸和镁条迅速反应，生成氢气，气体把储水瓶内的水压到具支锥形瓶内，直到反应停止，便可测得气体的摩尔体积数。（约70ml）。

Ⅲ 询问能测量气体体积的装置

如若你要在管路中记录流过的气体量。则可以购买气体流量计，网上搜索有网点可以买。
实验用则叫实验室气体流量计。可用玻璃浮子流量计。网上搜索有网点可以买。

Ⅳ 利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL

（1）当A瓶加料口塞上橡胶塞微热，储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降，证明装置气密性完好；
故答案为：储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降；
（2）品红溶液呈红色，比水更直观观察液面变化；装置中的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应，反应离子方程式为：Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
故答案为：品红；Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑；
（3）①实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析气体体积X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL；
故答案为：106.5；
②实验1测定体积为106.5mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1065L×24.3g/mol

0.100g

×1mol=25.9L；实验2测定氢气的体积=121mL-10mL+8mL=119mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.119L×24.3g/mol

0.115g

×1mol=25.1L；两次测定的平均值=

25.9+25.1

2

25.5L
故答案为：25.5；
③实验误差=（实验值-理论值）/理论值×100%=

25.5?24.5

24.5

×100%=4.08%
故答案为：4.08%；
④A、镁带中含有跟硫酸不反应的杂质，对反应生成氢气量减少，体积偏小；
B、镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小；
C、镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大；
D、所用稀硫酸不足量，镁条不能全部反应，生成氢气减小，体积偏小；
故答案为：C；
（4）①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积；
②B瓶中导管（图2中阴影部分V_B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积；以上是产生误差的原因所以是合理的方法，修正的1mol氢气体积的数学表达式=

(106.5?VB)×10?3L×(1?a%)×24.3g/mol

0.1g

×1mol=0.243（106.5-v_B）（1-a%）；
故答案为：①②；0.243（106.5-V_B）（1-a%）．

Ⅳ 化学实验中用到的量气筒的使用原理是什么

量气筒是用排出液体的体积来测量气体的体积的一套装置。

其具体的量气原理是：

1、先往管内注入水（或其它液体），上下移动右边的玻璃管，使两边液面相平（保持左边管内压强与大气压相等），读出左边管内液面读数．进行反应．反应结束后，待装置冷却后，上下移动右边的玻璃管，使两边液面相平（保证第二次读数时管内压强跟大气压一致，与第一次读数标准一样），读出左边液面读数．两次读数之差就为所测气体体积。

2、短进长出的导气管是用来把集气瓶中的液体压到量筒中从而量出气体体积的装置，左面的导气管通入的气体通入后，使集气瓶中的压强增大，大于外界的大气压，液体就会沿着长导管流入量筒．这样通过量取排出的液体的体积，即可得出所量气体的体积。

3、相对来说，这套装置比较简单些．它是利用排水法收集气体的原理，先将量筒内装满水倒立于水槽中，然后向其中通入所量气体，排出里面的水后，就可读出所量气体的体积了。

Ⅵ 测定气体体积的实验方法有哪些

1.气体体积的测定
（1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无法用试剂直接吸收）的气体（如H2 、O2等）通常采用排水量气法测定它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。

装置（a）：(1)集气瓶至量筒之间的那段导管内液体无法读出，使测定的气体体积偏
小（改进方法：实验前将导管注满水）
(2)为保证量筒内气体的压强与外界大气压强相等，故量筒内外液面应相平，当量筒内液面高于量筒外液面时，应将量筒下移，反之，应上移。
装置（b）：测定气体，应当使气体冷却到室温，再调整液面使量筒内外液面相平，再读书
装置（c）：实验时水面要没过漏斗颈部，量筒装满水，反应在漏斗中进行，生成的气体为量筒内气体体积
装置（d）：避免了（a）的不足，但它操作复杂。其实验步骤：1.检查装置气密性2.连接好装置后，在量气管内注满水，上下移动乙管，使两管液面相平并读数3.反应完毕，再次上下移动乙管，使两管液面相平并再次读数（两次读数得出气体体积）
装置应用范围：有气体参与或有气体生成的实验。主要是测定某组分的质量分数、体积分数、确定某气体（或物质）的相对分子质量

实验关键：无论是直接测量法还是间接测量法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积

Ⅶ 某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图所示．部分实验步骤：①装

（1）装好实验装置，需要检验装置的气密性，检查气密性的方法：将导管的出口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，
故答案为：检验装置的气密性；
（2）因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管．这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：②使气体都冷却至室温；①调整量筒内外液面高度使之相同；③读取量筒内气体的体积；
故答案为：②①③；
（3）由实验可知生成氧气的质量=ag-bg，n（O₂）=

(a?b)g

32g/mol

=

a?b

32

mol，实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积Vm＝

V

n

=

cL

a?b 32 mol

=

32c

a?b

L/mol，
故答案为：V_m=

32c

a?b

L/mol；
（4））①高锰酸钾未分解完全，产生氧气的质量减少，对应的氧气的体积也减小，气体的摩尔体积无影响，故答案为：无影响；
②未恢复至室温就读数，氧气的体积偏大，导致气体的摩尔体积偏大，故答案为：偏大．

Ⅷ 收集并测量氧气体积的装置

（1）利来用图1装置能制取自氧气．发生装置是固液常温型，为制取氧气，实验前应先检查装置气密性，其依据是 分子在不断的运动（用微粒观点解释），b中的黑色固体在反应中作用是催化作用；
（2）仪器名称为：b为锥形瓶；
（3）若完全反应后量筒内水的体积如图2，收集方法是排水法，量筒内的示数为96mL，读数时视线应与凹液面最低处保持水平．
故答案为：（1）检查装置气密性； 分子在不断的运动； 催化作用；
（2）锥形瓶；
（3）96 凹液面最低处保持相平

Ⅸ 下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用来测量气体的体积（1）①装置Ⅰ是化学反应气体体积测定仪，由三部分组成

（1）①A是气体发生器；B是储液瓶；C是液体量瓶，故答案为：气体发生器；储液瓶；液体量瓶；
②实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析1中气体体积=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
2中气体体积=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
实验1测定体积为117.3mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1173×24

0.12

×1mol=23.46L；
实验2测定氢气的体积=111.9mL，计算得到1mol氢气的体积=

0.1119×24

0.112

×1mol=23.98L；两次测定的平均值=

23.46+23.98

2

=23.72L
实验误差=

实验值?理论值

理论值

×100%=

23.72?24.5

24.5

×100%=-3.18%．
故答案为：-3.18%；
③a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a错误； b．镁条表面的氧化物没有除，部分氧化物和硫酸反应而没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b正确；
d．读数时俯视读数气体体积偏大，故c错误；
d．装置漏气气体体积偏小，故d正确．
故答案为：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，碳酸钠与硫酸反应化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案为：偏小；饱和碳酸氢钠溶液；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）导管中的液体体积无法测量，产生误差，故答案为：装置导管中的液体体积无法测量．