某小组设计了如图装置

D. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性．回答以下问题：（1）单独检

（1）检查装置气密性是否良好，关闭活塞b，往试管中加水，发现水加不进去，试管是一个封闭系统，气密性良好，反之气密性不好，
故答案为：往试管中加水；若水加不进去；
（2）实验室用块状固体亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，SO₂气体密度比空气大，有毒，能与水反应生成亚硫酸，制取二氧化硫的反应物状态和反应条件属于固液常温型，所以选择的发生装置是C；启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，实验室用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，
故答案为：C；Na₂SO₃易溶于水，SO₂也易溶于水，不能用有启普发生器功能的装置；
（3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑，生成硫化氢气体和硫酸亚铁，
故答案为：FeS+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂S↑；
（4）SO₂可使品红溶液的红色褪去，所以SO₂气体通过D装置时现象是红色褪去，二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺紫色褪去，SO₂与H₂S能发生SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，所以瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴，
故答案为：红色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；
（5）SO₂有毒，所以尾气不能直接排空，应该选用碱性物质吸收，所以碱石灰的作用是吸收未反应完的SO₂，
故答案为：吸收尾气．

E. 某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置

（1）①根据I装置知，反应物反应时不需加热，所以D排除；根据Ⅱ装置知，反应生成的版气体密度小于权空气的密度，所以排除B，符合条件的是AC．
故选AC．
②二氧化氮能和水反应，所以不能用排水法收集，可将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂来收集二氧化氮气体．
故答案为：将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂．
（2）①氯气能和溴化物置换出溴单质Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，从而确定氯气的氧化性大于溴的
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
②碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；溴或酸性高锰酸钾有强氧化性，能氧化
乙炔，所以乙炔能使溴水或高锰酸钾溶液褪色．
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色．
（3）因为当气体被吸收时，液体上升到球形管中．由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．
故答案为：当气体被吸收时，液体上升到球形管中．由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．

F. 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置．（1）打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是_____

（1）使用复分液漏斗时应制取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
（2）①过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气，使气球胀大，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H₂O₂