㈠ 分别按图中甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列
（1）A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误
C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；
D．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；
E．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E错误．
故答案为：C、D；
（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，
故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（5）甲中锌与硫酸反应，而铜不反应，说明锌比铜活泼，乙中锌为负极，则锌比铜活泼，
故答案为：锌比铜活泼．
㈡ 分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问
（1）乙装置符合原电池构成条件，能将化学能转化为电能，所以为原电池，故答案为：化学能转化为电能；
（2）A．乙的外电路中电流方向正极流向负极，锌是负极、Cu作正极，所以电流从Cu流向锌，故A错误；
B．甲中铜和稀硫酸不反应，所以甲中铜片上没有气体产生，故B错误；
C．两烧杯中都是锌和氢离子发生置换反应，所以氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故C正确；
D．原电池加快反应速率，所以乙的反应速率大于甲，故D正确；
故选CD；
（3）①a极是阴极，氯离子向阳极移动，所以向b电极移动；b电极上氯离子放电，电极反应式 2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：阴极；b电极；2Cl--2e-=Cl2↑；
②电解一段时间a极质量增加9.6g，根据转移电子相等得，b极产生的气体的体积（标况下）=
| ||
| 2 |
| 9.6g |
| 64g/mol |
| 0.2mol |
| 2 |
㈢ 草酸的化学式为H 2 C 2 O 4 ，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：（1）猜想与假设：第一
| （3）在乙图中硫酸铜变蓝，说明产物中有水，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，生成的气体在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，说明产物中有一氧化碳，故选CO 2 、CO、H 2 O． （4）由于草酸晶体分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，故答案为：二、H 2 C 2 O 4
（5）由题中提供的资料：由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，而乙同学的实验正好避免了这一点，甲同学的实验只能证明产物中有二氧化碳，而乙同学的实验三种产物都可以证明，而且在证明一氧化碳的同时也正好避免了空气污染，故答案为：第一点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 第二点：乙同学设计的装置可同时证明CO 2 、CO、H 2 O的存在或：第三点：乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题 由于氢气也具有可燃性，而且生成物是水，故答案为：在干燥管的尖嘴处点燃干燥后导出的气体、并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁无水雾 |
㈣ 课堂上，同学们利用甲图装置做H2O2分解实验时，带火星木条很难复燃，于是老师加了一个“U”形管，如乙图
（1）实验室制取氧气常用过氧化氢溶液与催化剂（二氧化锰），反应原理为2H202
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