『壹』 如何制取HF
制备是用荧石（CaF2）与浓硫酸反应，制备的。
不用氟单质与氢气直接制备的原因是HF制备F2的反应物。
『贰』 无水氢氟酸的生产工艺
1）生产方法
用97%的固体氟石粉（萤石粉，主要成分为氟化钙CaF2）和浓硫酸加热反应生成无水氟化氢（AHF）和固体硫酸钙。
2）化学反应方程式
CaF2 ＋ H2SO4 CaSO4 ＋ 2HF (吸热反应)
3) 生产工艺简述
将浮选烘干的萤石粉(CaF2)送到装置现场，用电动葫芦将萤石粉送到萤石贮仓，含尘气体经旋风分离器、袋式除尘器排空，莹石贮仓的莹石粉经计量，用调速螺旋送到回转反应炉。
将发烟硫酸和被硫酸吸收塔吸收了尾气中HF的硫酸送到混酸槽，经过计量通入反应炉，排出的炉渣用消石灰中和过量酸后经提升机送到炉渣贮斗。
反应炉由水煤气或重油燃烧的烟道气供热，使炉温达到400～640℃。
反应粗产物气体首先进入除尘器、洗涤塔除尘冷却,而后依次进入初冷器，HF一级冷凝器和HF二级冷凝器，在初冷器得到的冷凝液返回洗涤塔；在HF冷凝器得到的冷凝液经过粗HF贮槽进入精馏塔除去H2SO4、H2O等重组分。精馏塔釜液返回洗涤塔；塔顶馏出液进入脱气塔，脱除SO2、SiF4等轻组分，脱气塔釜液为产品。
HF二级冷凝器的未凝气和脱气塔顶排出的未凝气一起进入硫酸吸收塔后进入水洗塔，生成氟硅酸，未被吸收的气体进入尾气塔，洗掉其中的酸性气体后排空，尾气塔的洗涤液和地面冲洗酸性水送到废液处理装置，处理后的合格污水排入排水系统。
『叁』 实验室制氟化氢与制取氯化氢装置相同
不同。
因为HF腐蚀玻复璃，所以制备制HF不能用玻璃器皿、玻璃导管。要用铅皿或者表面处理过的镍合金。
而制备HCl 用玻璃器皿就可以了。
制备原理，类似。
CaF2 + H2SO4(浓) ==△== CaSO4 + 2 HF↑（铅皿中反应）
2 NaCl + H2SO4(浓) ==△== Na2SO4 + 2 HCl↑（普通容器中反应）
『肆』 实验室制取HF用什么装置
是的，不能用HCL同样的发生装置。因为HF可以腐蚀玻璃
！！一般用铅制器皿来制备。
『伍』 实验室是怎样制备氟气的
F2最初是在1886年6月26日，穆瓦桑（Moissam.H 1852-1907）电解无水氟化氢（混有KF，实际是电解KHF2）时，在阳极收集到的。后来用铜制的容器代替铂制容器以降低成本。
二十世纪六十年代，化学家K.Chrise用纯化学的方法制取F2获得了成功。他考虑到MnF4在热力学上不稳定，可分解为MnF3和 F2，这样只要设法制得了MnF4，就可分解得到氟气。他设计了如下制取MnF4的反应：
K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
该反应的原理是利用路易斯强酸SbF5置换出弱酸MnF4，而MnF4不稳定， 会分解产生MnF3和F2：
MnF4= MnF3+ 1/2 F2 K2MnF6和SbF5
两种反应物可以很容易的由以下反应来制得：
2KMnO4+2KF+10HF+3H2O=2K2MnF6+8H2O+3O2↑
SbF5可以由SbCl5与氟化氢反应而制得：
SbCl5+5HF= SbF5+5HCl。