Ⅰ 怎么处理氮氧化物废气
氮氧化物可刺激肺部，使人较难抵抗感冒之类的呼吸系统疾病，呼吸系统有问题的人士如哮喘病患者，会较易受二氧化氮影响。
对儿童来说，氮氧化物可能会造成肺部发育受损。研究指出长期吸入氮氧化物可能会导致肺部构造改变，但仍未可确定导致这种后果的氮氧化物含量及吸入气体时间。
以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛，伤害植物，并能使大气能见度降低。
工业中主要使用还原剂（氨气、尿素、烷烃等）与氮氧化物发生化学反应中和掉氮氧化物，工艺主要有选择性催化还原法（SCR）和选择性非催化还原法（SNCR）等，氨气与氮氧化物反应后生成氮气与水，从而达到无污染排放。主要应用到取暖，供电等等行业。
但在轮船等行业中，氮氧化物控制实施难度更大一些（主要是氨气制造比较困难而携带氨气罐又比较危险），但目前也有一些应用业绩。
(1)实验室氮氧化物吸收装置扩展阅读：
氮氧化物(NOx)种类很多，常见的包括一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)， 另外还有一氧化氮二聚体（N₂O₂）、叠氮化亚硝酰（N₄O）、三氧化氮（NO₃）。
但主要是NO和NO2，它们是常见的大气污染物。另外三硝基胺（N(NO2)3）也是仅由氮、氧元素组成的化合物，但不是严格意义上的氧化物。
N2O3和N2O5都是酸性氧化物，N2O3的对应酸是亚硝酸（HNO2），N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5的对应酸是硝酸，N2O5是硝酸的酸酐。NO、N2O、N2O4和NO2都不是酸性氧化物。
Ⅱ 氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．演示实验“氨的催化氧化”装置甲一
（1）氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
| 催化剂 | .
Ⅲ Fe（NO3）39H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如
（1）铁屑与硝酸反应时温度控制在40～50℃，不宜过高的原因是硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解，
故答案为：硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解；
（2）要制得Fe3+，故加入的铁粉的量不能过量，否则会生成Fe2+，反应器中产生气泡的速率明显变慢，停止加入铁屑，
故答案为：反应器中产生气泡的速率明显变慢；
（3）加热出来的箭头指向了碱液，故应为吸收反应出来的尾气避免氮氧化物污染环境，故答案为：逐出溶液中溶解的氮氧化物气体；
（4）制得的Fe（NO3）3?9H2O用20%HNO3洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，减少晶体损耗，
故答案为：洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO3洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗；
（5）①反应的温度为40～50℃，可采用水浴加热的方式；故答案为：水浴；
②依据反应物的性质可知易挥发出的物质可以利用长玻璃管冷凝回流提高反应物的利用率，同时起到导气的作用，故答案为：导气兼冷凝回流；
③碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物，所以若直接插入碱液中，可能会造成倒吸，可采用一个倒置的漏斗进行吸收，装置图为：．
Ⅳ 氮氧化物废气处理方法有哪些
1、催化还原法：首要作用原理是在高温、催化剂存在的条件下，将废气中的NOx还原成无害的N2，因为反应温度较高，同时需要催化剂，设备投资较大，运行本钱较大。 2、吸附法：活性炭吸附塔利用活性炭的吸附功能，首要是利用吸收材料、吸附剂吸附废气中的NOx，因为吸附容量小，故该法仅适用于NOx浓度低、气量小的废气处理。 3、吸收法：用水或酸、碱、盐的水溶液来吸收废气中的氮氧化合物，使废气得以净化。该法设备投资省，运行本钱较低。
(4)实验室氮氧化物吸收装置扩展阅读 氮氧化合物废气危害： 1、对人体的致毒作用：NO和NO₂都是有毒性物质，NO和血红蛋白的亲和力比CO与血红蛋白的亲和力大几百倍，对生命构成巨大威胁，NO₂的毒性更大，约为NO的4-5倍。 2、对植物的损害作用：氮氧化物对植物有较大的危害，此外，氮氧化物能使醋酸纤维、棉纱和人造丝等褪色。 3、NOx是形成酸雾酸雨的主要原因之一，NOx在大气中经过一系列转化，从而对大自然构成大的危害； 4、氮氧化物与碳氢化合物形成光化学烟雾。
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发布：2025-05-25 20:16:06
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