实验室氮氧化物吸收装置

Ⅲ Fe（NO3）39H2O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如

（1）铁屑与硝酸反应时温度控制在40～50℃，不宜过高的原因是硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解，
故答案为：硝酸易挥发、易分解，温度高会加快硝酸的挥发和分解；
（2）要制得Fe³⁺，故加入的铁粉的量不能过量，否则会生成Fe²⁺，反应器中产生气泡的速率明显变慢，停止加入铁屑，
故答案为：反应器中产生气泡的速率明显变慢；
（3）加热出来的箭头指向了碱液，故应为吸收反应出来的尾气避免氮氧化物污染环境，故答案为：逐出溶液中溶解的氮氧化物气体；
（4）制得的Fe（NO₃）₃?9H₂O用20%HNO₃洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质，减少晶体损耗，
故答案为：洗涤除去晶体表面附着的杂质，用20%HNO₃洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗；
（5）①反应的温度为40～50℃，可采用水浴加热的方式；故答案为：水浴；
②依据反应物的性质可知易挥发出的物质可以利用长玻璃管冷凝回流提高反应物的利用率，同时起到导气的作用，故答案为：导气兼冷凝回流；
③碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物，所以若直接插入碱液中，可能会造成倒吸，可采用一个倒置的漏斗进行吸收，装置图为：．

Ⅳ 氮氧化物废气处理方法有哪些

1、催化还原法：首要作用原理是在高温、催化剂存在的条件下，将废气中的NOx还原成无害的N2，因为反应温度较高，同时需要催化剂，设备投资较大，运行本钱较大。

2、吸附法：活性炭吸附塔利用活性炭的吸附功能，首要是利用吸收材料、吸附剂吸附废气中的NOx，因为吸附容量小，故该法仅适用于NOx浓度低、气量小的废气处理。

3、吸收法：用水或酸、碱、盐的水溶液来吸收废气中的氮氧化合物，使废气得以净化。该法设备投资省，运行本钱较低。

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氮氧化合物废气危害：

1、对人体的致毒作用：NO和NO₂都是有毒性物质，NO和血红蛋白的亲和力比CO与血红蛋白的亲和力大几百倍，对生命构成巨大威胁，NO₂的毒性更大，约为NO的4-5倍。

2、对植物的损害作用：氮氧化物对植物有较大的危害，此外，氮氧化物能使醋酸纤维、棉纱和人造丝等褪色。

3、NOx是形成酸雾酸雨的主要原因之一，NOx在大气中经过一系列转化，从而对大自然构成大的危害；

4、氮氧化物与碳氢化合物形成光化学烟雾。