A. 某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：[设计实验方
| （1）A装置中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑．碳酸钠与硫酸反应产生气泡，因此可通过再滴加稀硫酸，无气泡产生来判断样品中的碳酸钠已完全反应． （2）B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体（干燥CO 2 ）；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； [交流与表达] （3）C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二睁察粗氧化碳，使纯碱的纯度偏高 [反思与评价] （4）因为浓盐酸会挥发出氯化氢气悉镇体，装置C中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性，因此不能用浓没谨盐酸代替稀硫酸． 故答案为：（1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 再滴加稀硫酸，无气泡产生 （2）干燥气体（干燥CO 2 ） 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O （3）② （4）浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性． |
B. 装置C中浓硫酸的作用是
除装置A中产生的水蒸气
C. 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是______．②B中浓硫酸的作用是______．③C中
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管内壁版有无色液滴，故答案为试管权内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：干燥气体（吸收H2O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，故答案为：O2．