下列实验装置应用于铜

(14分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu + 2H ₂ SO ₄ (浓) CuSO ₄ + SO ₂ ↑ + 2H ₂ O。
（2）吸收多余的SO ₂ 防止污染环境
（3）A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）
（4）由无色变红色；SO ₂ 漂白时生成不稳定的无色物质。

⑵ 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二

（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学反应式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①氢气还原氧化铜有可能生成铜或氧化亚铜，因此可猜想反应后生成物为：铜或氧化亚铜或铜与氧化亚铜的混合物
②稀硫酸不能与铜发生反应，而氧化亚铜可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水；因此，当无现象时，说明固体中只含有铜；而溶液变成蓝色时，说明红色固体中含有氧化亚铜；氧化亚铜与稀硫酸反应生成的铜，使溶液中出现的红色铜，不能确定原红色粉末中是否一定含有铜；

实验操作	实验现象	实验结论
		一
	固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色

③要得到剩余的红色固体，先进行过滤实验，在通过洗涤、干燥．
若假设二成立，红色固体只含Cu₂O，所有的Cu₂O都与稀硫酸反应，我们可用据此计算出剩余固体m的质量，即此时假设二成立．
假设Wg红色固体全部是Cu₂O，反应后生成铜的质量为m
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
144 64
Wgm

144

64

＝

Wg

m

解得：m=

64W

144

g
若 m=

64W

144

g说明红色固体只含Cu₂O则假设二成立；
若m＞

64W

144

g说明红色固体中原本就含有铜，所以假设三成立．
故答为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；①Cu和Cu₂O的混合物；②见上表；③过滤；=；＞．

⑶ 铜与浓硝酸制取二氧化碳的实验装置

CD都是要加热的,所以装置是一个试管加一个橡皮塞和导管酒精灯
A,如果用上述装置,碳酸氢钠会分解,达不到除去杂质的目的
B,铜和浓硝酸反应,不需要加热,所以不能用上述装置,而且这是固体和液体反应,装置应用启谱发生器

⑷ 可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m

（1）足量的Cu粉和适量的浓HNO₃反应，开始应有红棕色的NO₂气体生成：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；随着反应的进行，HNO₃不断消耗，HNO₃的浓度逐渐降低而变成稀HNO₃，此时虽反应仍继续进行，但产生的气体主要为无色的NO气体：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO₂组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的O₂氧化，所以在反应开始前，向装置中通N₂，以驱赶其中的空气，故答案为：B
（2）装置中测定气体体积的装置是利用气体压强关系在可有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，装置图为：

（1）Cu＋2H ₂ SO ₄ (浓) FeSO ₄ ＋H ₂ ↑（2分）饱和NaHS溶液（1分）
CuSO ₄ 溶液（合理答案均可）（1分）