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氨氧化法制硝酸实验室装置
发布时间：2023-08-26 06:36:54Ⅰ 如何用氨氧化法制硝酸
N2+3H2==（高温高压，铁催化剂）（可逆反应）==2NH3
4NH3+5O2==（加热，铂铑合金）==4NO+6H2O
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
Ⅱ 氨氧化制硝酸的实验
首先是氨气的催化氧化：
4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O(等号上面是Cr2O3,起到了一个催化剂的作用）.这个反应方程式非常出名,叫做氨的催化氧化.
再将反应后的NO与氧气混合,由于NO极易与氧气反应成红色的NO2,再将NO2通入水中就制成硝酸了. 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
反应后的NO接着再和氧气反应,在通入水中又是硝酸了,总的反应归纳为 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3以达到循环利用的目的（注意这个4324的反应是不存在的,只是拿来计算那个过量与剩余方便些,一目了然）
希望能帮的上你的忙
Ⅲ 怎样用氨氧化法制硝酸
工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。
以上内容参考：网络——硝酸
Ⅳ 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和
（1）实验室可用抄饱和亚袭硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液反应，应选择C装置，制取氢气不需要加热，应选用A装置；
故答案为：C；A；
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，混合气体，
故答案为：干燥气体；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；
（3）合成氨的化学方程式为：N2+3H2