实验室制取二氧化碳的方法与装置

1. 实验室制取co2药品、原理、装置、步骤、收集、检验、验满及注意事项

实验药品和实验原理
药品：石灰石或大理石和稀盐酸
反应原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、实验装置
发生装置：固专液不加热属型
收集装置：向上排空气法
三、实验步骤
1、组装仪器，检查装置的气密性
2、加药品（先固体后液体）
3、收集气体
四、检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
五、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。
注意事项：
1、药品用量：石灰石取5-6粒，稀盐酸浸没石灰石即可，若用锥形瓶和长颈漏斗，稀盐酸要浸没长颈漏斗的下端。
2、注意实验操作严谨、规范
3、做完实验注意把仪器清洗干净，整齐摆在实验桌上。

2. “实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置的气密性。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)实验室制取二氧化碳的方法与装置扩展阅读

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

网络-二氧化碳

3. 实验室制取二氧化碳气体的装置组合是什么反应的化学方程式是什么

实验室制取CO2一般用碳酸钙加稀盐酸.
方程式为：
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O
装置为固液——不需加热型.即用一个烧瓶加一个分液漏斗,烧瓶内装碳酸钙,分液漏斗装稀盐酸.
收集装置用向上排空气法收集.

4. 实验室制取二氧化碳，需要什么发生装置和收集装置

需要的发生装置有锥形瓶250ml，量筒，烧杯，长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。

首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。

5. 实验室制取二氧化碳需要什么发生装置和收集装置

实验室制取二氧化碳，通常采用稀盐酸与石灰石发生反应，方程式为：

第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1、常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：

（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。

（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2、常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。

但是，还需要注意的是：

（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用；

（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。

6. 制取氧气,二氧化碳的实验步骤(化学)

一定给分啊！我初三的
实验室制取氧气（加热高锰酸钾）
器材：铁架台，大试管，导管，单孔橡皮塞，水槽，水，集气瓶，棉花，酒精灯，火柴，玻璃片
1。连接装置，并检查气密性
2。检查无误后，在试管中加入高锰酸钾，在试管口塞一团棉花，试管口略向下倾斜固定在铁架台上
3。点燃酒精灯，先预热，再对着药品集中加热，导管口放入水中
4。集气瓶装满水，待导管均匀放初气泡后，用排水集气收集氧气
5。待到集气瓶口有气泡放出，在水下盖好玻璃片，集气瓶正放在桌上
6。现将导管移出水面，再熄灭酒精灯
7。结束，整理器材
制取CO2（大理石和稀盐酸）
器材：锥形瓶，双孔塞，分液漏斗，导管，集气瓶，玻璃片
1。连接装置，并检查气密性
2。检查无误后，在分液漏斗中加入稀盐酸，锥形瓶中加入大理石
3。打开分液漏斗活塞，使盐酸和大理石反应放出CO2，用向上排气法收集
4。燃着火柴放在瓶口，熄灭，说明收集满
5。结束，整理器材！！

7. 二氧化碳的制取装置

试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置

（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。

（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。

（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。

（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。

要点：

（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。

（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。

（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失

1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!

2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!