『壹』 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验探究．（1）实验过程中，铜网出现红色和黑色交替的现象，请
（1）进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O2
| △ | .
『贰』 某实验小组用下列装置做乙醇催化氧化的实验．（1）实验时，先加热玻璃管中的铜网，约1分钟后鼓入空气，此
（1）①铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应放热反应，
故答案为：放热；
②鼓气的速度越快，甲中单位时间内冒出的气体就越多，反之，越少，控制鼓气速度的方法是控制甲装置试管中单位时间内产生的气泡数；若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度，
故答案为：控制甲装置试管中单位时间内产生的气泡数；带走过多热量，难以保证反应所需温度；反应放热太少，不能达到反应所需温度；
（2）装置甲是需要加热得到乙醇蒸气；乙装置是通过冷却得到以后生成的乙醛，
故答案为：加热；冷却；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸气冷却后为液体；空气中的氧气反应，所以最后收集的其他主要为氮气，
故答案为：乙醛、乙醇、水等；氮气；
（4）①乙醇的催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 | Cu或Ag |
『叁』 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化反应
2Cu+O2===2CuO
CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O
这是书来本上的一个变式题，就是自实验室制乙醛；
放热
加热乙醇使其挥发与空气中的氧气充分混合，利于下一步的反应；
冷却
使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管底部，便于乙醛的收集；乙醛
乙醇
水
乙醛是反应生成的，乙醇是未反应完的，水也是反应生成的；
氮气
集气瓶中的气体主要就是空气中的氧反应后剩下的气体，主要就是氮气了；
乙酸
用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明有酸，所以推测是乙酸
；
c
这个选择可以根据课本教材里的相关实验步骤里的做法得出，把算中和掉，碳酸氢钠溶液应该是饱和的；
蒸馏
根据熔沸点相差较大的现实可知蒸馏方法最好
『肆』 （6分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 ⑴实验过程中铜网出
（1）2Cu+O 2  CH 3 CHO+ Cu+H 2 O（2分） （2）放热（1分）（3）乙酸（1分） C（1分）蒸馏（1分）
『伍』 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相
（1）铜丝变黑抄是因为发生反应袭：2Cu+O2 | △ | .
『陆』 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该
（1）铜丝变黑是因为发生反应：2Cu+O2 | △ | .
『柒』 （共22分）某实验小组用下列装置进行如下的实验。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出
（1）（6分）2Cu+O 2 CH 3 CHO+Cu+H 2 O放热反应 （2）（4分）加热冷却（3）（6分）乙醛乙醇氮气 （4）（2分）Na 2 CO 3 或NaHCO 3 （5）（2分）如：乙醇用来消毒等；（6）（2分）探究乙醇催化氧化实验
『捌』 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验． （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出
（1）①2Cu + O 2 CH 3 CHO + Cu + H 2 O（2分） （2）使乙醇气化版进入下一装置与氧气反应权。（1分）（3）乙酸（1分）
『玖』 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
图没有，第二题我就预测了哦
(1)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O(条件Cu、△)，因为反应需要加热，而撤去酒精灯内后仍能反应，就说容明了乙醇的催化氧化放热，能够提供加热的条件促进反应。
（2）假设甲烧杯中放有乙醇，那么就是为了加热乙醇使乙醇蒸汽挥发，参与反应。乙应该是冰水浴吧，如果是冰水浴就好办了，是为了使乙醛蒸汽冷却，可以得到乙醛，也可以防止环境污染。
（3）可以收集到乙醛和乙酸吧。而集气瓶中气体应该主要是氮气。因为氧气被消耗了。
（4）乙酸，可以加入C，因为乙酸酸性强于碳酸。然后再通过蒸馏吧，因为乙醛沸点貌似之后20多度，很低了。 本人刚刚学习了有机化学，如果有错误之处请楼主担待，联系多方答案：也请各位网友批评指正。
『拾』 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式______．在不断鼓入
（1）进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+ | △ | .
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CH 3 CHO+ Cu+H 2 O（2分）