① 某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质（1）为了实现绿色环保的目标，能否用
（1）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，易于控制反应进行，符合绿色环保的目的，故答案为：能；
（2）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，
故答案为：品红溶液； SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（3）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验．
故答案为：取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净；
（4）根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O．
若B全为Cu2S，2Cu2S+3O2
| 高温 | .
② 实验探究题（21 分）（1）在某地做探究水沸腾实验，装置如图所示，加热一段时间，烧杯内的水翻腾，有大量
（1）96℃，是，气泡上升过程逐渐变大在水面处破裂（2）753，乙。
③ Ⅰ：老师课上用如下图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件．（1）图1所示的演示实验，你观察到的现象是____
（1）因为铜片上的白磷与氧气接触且着火点只有40℃，所以铜片上的白磷燃烧，产生白烟；而铜片上的红磷着火点很高，所以红磷不能燃烧；水中白磷温度虽达到着火点，但不与氧气接触，所以水中白磷也不会燃烧．
故答案为：铜片上的白磷燃烧，产生白烟．
（2）向图2水下白磷通氧气后，水下的白磷也能燃烧，说明白磷燃烧需要氧气．
故答案为：证明白磷燃烧需要氧气．
（3）由上述两个实验对比可知可燃物燃烧需要满足两个条件，即可燃物燃烧需要氧气，并达到燃烧所需的最低温度．
故答案为：可燃物燃烧需要氧气，并达到燃烧所需的最低温度．
（4）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2 | 点燃 | .
④ 某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性，两者发生氧化还原反应在，溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色，发生反应的化学方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色；5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）硫酸根离子的检验加入氯化钡，具体操作：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-，若无白色沉淀产生，说明没有SO42-，
故答案为：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-，若无白色沉淀产生，说明没有SO42-；
（6）二氧化硫酸性气体尾气用浓的氢氧化钠吸收，装置为 ．
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发布：2025-05-26 03:19:43
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