按甲装置进行实验

1. 在“探究凸透镜成像规律”的实验中，小明按如图甲所示的装置进行实验，依次改变蜡烛的位置，移动光屏直到

2. （1）用如图甲所示装置进行实验，比较不同液体的吸热能力．A、B、C是三个相同的烧杯，A杯装有100ml水，B

（1）因为在探究“不同物质吸热能力”的实验中，应保证水和煤油的质量相同、吸收的热量相同．所以在两个相同的烧杯中加入初温相同、质量相同的水和煤油．选用相同电加热器的目的是：使水和煤油在相同时间内吸收相同的热量．
煤油的比热容小于水的比热容，吸收相同的热量煤油升温快，图丙中曲线a表示煤油的温度随时间的变化情况．
温度计的示数是98℃；
（2）①在调整烛焰、光屏、凸透镜的中心在同一高度时，最好的方法是把蜡烛，透镜，光屏在光具座上移到一起，调整“三心”在同一高度，然后再分开，C正确，AB操作比较麻烦，并且不准确；
②由乙图可知此时物距大于像距，能成实像，条件是物距在一倍焦距和二倍焦距之间，成倒立放大的实像；若蜡烛适当远离凸透镜，当物距增大时，像距会变小，像点向前移，这就是近视眼的成因，若凸透镜和光屏不动，要想在光屏上得到清晰的像，必须利用凹透镜对光的发散作用对其矫正；
故答案为：（1）AB；a；98；（2）C；近视镜．

3. 分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问

（1）乙装置符合原电池构成条件，能将化学能转化为电能，所以为原电池，故答案为：化学能转化为电能；
（2）A．乙的外电路中电流方向正极流向负极，锌是负极、Cu作正极，所以电流从Cu流向锌，故A错误；
B．甲中铜和稀硫酸不反应，所以甲中铜片上没有气体产生，故B错误；
C．两烧杯中都是锌和氢离子发生置换反应，所以氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故C正确；
D．原电池加快反应速率，所以乙的反应速率大于甲，故D正确；
故选CD；
（3）①a极是阴极，氯离子向阳极移动，所以向b电极移动；b电极上氯离子放电，电极反应式 2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：阴极；b电极；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②电解一段时间a极质量增加9.6g，根据转移电子相等得，b极产生的气体的体积（标况下）=

4. 做实验时，甲装置常用来制备气体，而乙装置有多项功能，可用来净化或收集气体．（1）若制备的气体是氢气

（1）因为盐酸易挥发，硫酸不挥发，故用硫酸制取氢气；因为氢气的密度很小，故A应与C连接；
（2）盐酸与石灰石反应可用来制取二氧化碳，所以甲、乙两种装置可组成发生、净化、收集二氧化碳；当乙作净化装置，应长导管进气，让气体与药品充分接触反应；而浓硫酸的作用为干燥气体或除去水蒸气；
（3）X是水，Y是CaC₂固体，则从A中放出乙炔（C₂H₂）气体，同时还生成一种碱，依据质量守恒定律推测碱是氢氧化钙，反应的方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
乙炔微溶于水，若从B进，又会从C排出，若从C进，把水向下压，使水从B排出，可收集到乙炔；
故答案为：
（1）稀硫酸；C；
（2）CO₂；B；干燥气体或除去水蒸气；
（3）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；C．

5. 实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左

（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
（2）利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，A处用水浴加热是为了得到乙醇蒸气，醇通过固体铜或氧化铜加热反应生成乙醛，所以醛B处加热是反应所需的反应条件，水浴加热是为了更好滴控制温度和得到平稳的气流，
故答案为：酒精灯；试管受热均匀，产生的气流速度平稳；
（3）按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X气体为空气或氧气，目的是为了生成氧化铜催化氧化乙醇，反应的化学方程式为：
2CH₃CH₂OH+O₂