A. 化学实验：酸碱中和滴定的目的是原理是所需器材是实验步骤是注意事项是
酸碱中和滴定一般是在分析化学中，测某种物质的百分比或酸碱浓度的一种测定方法。 酸碱指示剂的变色原理 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 所需器材：酸，碱式滴定管，容量瓶，量筒，锥形瓶。 酸碱中和滴定的注意事项 ： 一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。 五 计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。 B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。
B. 化学。碱滴定酸要用到哪些仪器
这就是精确取用的要求了，在化学中，任何实验都要求有匹配的精确度，比如说：配置一定浓度的溶液，若用容量瓶，就必须用分析天平，而不能用托盘天平。在滴定实验中，精确度一般要求是四位有效数字，所以不论是标准液还是待测液的取用，都必须用滴定管，这也就解释了为什么会用到酸式和碱式两种滴定管。
在酸碱中和滴定中，不论是酸滴碱，还是碱滴酸，都要用到两种滴定管，这也就涉及到润洗问题。我们知道，滴定管使用要求是装什么就用什么润洗，所以两种润洗的溶液自然就不同了，也就是说，其中一种必然是待测液，另一种就是标准液。
C. 酸碱中和滴定中用到的玻璃器都有哪些
酸滴碱：酸式滴定管，碱滴酸：碱式滴定管。两种滴定都要用到的玻璃仪器，锥形瓶
滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。
D. 谁知道 “酸碱中和滴定” 的详尽操作方法
1.酸碱中和滴定原理
根据酸碱中和反应的实质:
H++OH-==
H2O
即k·C标·V标=
C待·V待
已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度.
2.酸碱中和滴定所需的仪器
酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球
3.酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的樱拍体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行
借助酸碱指示剂判断滴定终点
4.酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前准备工作
a.滴定管:洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.
调液:调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.
读数:视线和凹液面最低点相切.
b.锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗,为什么
)
注入(用滴定管或移液管)一定体积的溶液(待测液或标准液)到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂.
(2)滴定过程
左手控制滴定管的活塞
右手摇动锥形瓶
目视锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)指示剂的选择
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用
.
强酸与强碱滴定
酚酞或甲基橙
强酸与弱碱滴定
甲基橙
弱酸与强碱滴定
酚酞
(4)终点的判断
溶液颜色发生变化且在半脊没羡分钟内不再变色.
多次测定求各体积察差的平均值
5.酸碱中和滴定中的误差分析
(1)滴定前,在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,未用标准液润洗.
(2)移取待测酸溶液时,移液管的残留液吹入锥形瓶中.
(3)滴定前,滴定管内有气泡,滴定后气泡消失.
(4)滴定过程中,锥形瓶振荡太激烈,有少量溶液溅出.
(5)读取V碱的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视.
(6)若酚酞作指示剂,最后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色.
E. 酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器有
酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶（或烧杯）。
F. 酸碱中和滴定实验操作应准备什么器材
1、分析天平、称量瓶、烧杯、洗瓶、玻璃棒、容量瓶；
2、酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶；移液管；量筒等。