1. 某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报
（一）通过题意可以知道，该实验的目的是测定粗锌的纯度，故填：测定粗锌的纯度；
（三）锌能与盐酸反应生成氢气，故粗锌表面会产生气泡，产生的氢气从瓶中逸出，原有物质以及仪器的总质量是20.0g，剩余物及仪器的总质量是119.8g，故生成氢气的质量是120.2g-119.8g=0.2g，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x0.2g
＝
x=6.5g
粗锌的纯度为：
×100%＝65%
故填：粗锌表面产生气泡，Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑，0.2，65%；
（四）（1）使用稀盐酸和锌产生氢气，则得到的氢气中混合氯化氢气体和水蒸气，使用碱石灰能吸收氯化氢和水蒸气，若去掉碱石灰，则会导致逸出的物质的质量大于实际氢气的质量，导致计算出的结果偏大，故填：吸收氢气中的HCl和H
2O，偏大；
（2）石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳会被碱石灰吸收掉，故测不到二氧化碳的质量，故不能用来测定石灰石的纯度，故填：不能，产生的CO
2将被碱石灰吸收，得不到生成的CO
2质量；
（4）没有碱石灰，氯化氢气体就会出去，导致质量的变化值增大，即氢气的质量就变大，设氢气的质量是x，锌的相对原子质量是y
Zn+2HC1=ZnC1
2+H
2↑
y2
10g x
＝
y=
从表达式可以看出，x（氢气的质量）越大，则y（锌的相对原子质量）就越小，故填：偏小．
2. 按如图所示装置进行实验并完成下列实验报告．实验目的：探究分子之间是否有间隙实验器材：烧杯、筷子、水
冰糖逐渐溶解，是因为糖分子不断运动到水分子之间的缘故；取出筷子后，液面会内低于所作的标志线，是因为分容子之间有一定的间隔；但是取出筷子再观察，由于最初作标志线的时候，筷子在水中，占据一定的体积，故取出筷子再观察，会导致结果不准确；故填：分子在不断的运动，低于，分子间有一定的间隔，有，不取筷子直接观察液面与标志线的位置．
3. 某校实验小组的同学用木炭与氧化铜反应，证明木炭具有还原性．实验装置图如下：请填写实验报告．1．实验
2、加热的试管内发生的反应为：黑色的木炭和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，所以现象为：试管内黑色粉末逐渐变为红色．是因为氧化铜失去氧而变成单质铜，单质铜的颜色为红色，盛澄清石灰水的试管内变浑浊，是因为木炭得到了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳；
3、通过上面对现象的分析可知氧化铜失去了氧变为铜，碳得到了氧化铜中的氧变为了二氧化碳，所以可以得出结论：是碳夺去了氧化铜中的氧，碳具有还原性；
反应的方程式是：C+2CuO
| 高温 | .
4. 实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．实验开始前，称
①石灰乳的主要成分是氢氧化钙．过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明该溶液中含有碱性物质--氢氧化钙，但是否有二氧化碳生成不能确定：可能生成二氧化碳，反应部分二氧化碳；也可能没有二氧化碳生成．
故答案是：氢氧化钙；不能；
②检验氢氧化钙的操作是：取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色，说明滤渣中含有氢氧化钙；然后继续滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙；
故答案为： | 实验步骤 | 所用的试剂或检验方法 | 结 论 | | 步骤一 | 取样滴加酚酞试液，溶液变红 | 证明 Ca（OH）2存在 | | 步骤二 | 继续滴加盐酸，有气泡产生 | 证明 CaCO3存在 | ③关闭开关K 2打开K 1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，B中液体将会压入到烧杯A中，若A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明烧杯A中发生的主要反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式是Na 2CO 3+Ca（OH） 2=CaCO 3↓+2NaOH，说明B中反应后碳酸钠过量，另外，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和碳酸钠； 故答案为： | 预测的反应现象 | B中反应后，溶液中溶质的化学式 | 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 | | A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去． | Na2CO3、Na2SO4 | Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH |
与利用图装置进行实验报告相关的资料
|
|