气体实验室制取的完整装置

『壹』 实验室制取氧气二氧化碳和氢气需要哪些装置

氧气

1.过氧化氢和二抄氧化锰常温反应生成水和氧气 、需要试管，导气管，集气瓶
2.氯酸钾和二氧化锰加热反应生成氯化钾和氧气、需要试管，酒精灯，导气管，集气瓶，铁架台
3.高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气 、需要试管，酒精灯，导气管，集气瓶，铁架台

二氧化碳

稀盐酸和大理石（或石灰石）常温下反应生成氯化钙，水和二氧化碳 、需要试管，导气管，集气瓶

氢气

锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌 、需要试管，导气管，集气瓶

我也是中学生，目前只学了这么多，希望可以帮到你

『贰』 实验室制取氧气的三种装置图

实验室制取氧气的三种装置图

一、实验室制取气体的两套发生装置:

实验室中制备氧气，一般用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液的方法进行。

『叁』 实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳需要的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗。

实验室制取二氧化碳，通常采用稀盐酸与石灰石发生反应。用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。

二氧化碳的其它制取方法如下：

1、发酵气回收法，生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

2、副产气体回收法，氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

3、吸附膨胀法，一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

『肆』 实验室制取气体的装置

制取气体装置：

1. 固固加热型

(4)的注意事项：

①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

③禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

④铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

⑤药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

⑥试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

⑦试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

『伍』 实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么！！

发生装置抄和收集装置袭：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。具体如下图所示：

1、反应原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

3、不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

4、不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

5、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。

(5)气体实验室制取的完整装置扩展阅读

化学中常用的装置：

1、固固加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且需要加热。

2、固固不加热型装置；用于两种或多种固体化学试剂反应，并且不需要加热。

3、固液加热型装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且需要加热。

4、固液不加热装置；用于一种或多种固体化学试剂和另一种或多种液体化学试剂和反应，并且不需要加热。

『陆』 制取氨气的实验装置有哪些

制好桥绝取氨气的实验装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。

氨气

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。友姿有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2MPa，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官消吵的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

以上内容参考：网络——氨气制法

『柒』 实验室制取气体的常用装置

（1）仪器b的名称为：长颈漏斗

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，应选用的一套实带厅雀验装置为AD或AE；该反应的化学方程式为:

（3） B和C装置均可制取CO2，与C相比较，B装置的主要优点是能控制反应的发生或停止，二氧化碳可以用D装置收集，验证二氧化碳收集满的方法伏消是能控制反应的发蠢早生或停止。

『捌』 制取氨气的实验装置是什么

制取氨气的实验装置:烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。反应原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。这种方法一般用于实验室快速制氨气。加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。

氨气的用途：

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

以上内容参考：网络-氨气

『玖』 实验室制氨气的装置是什么

装置是铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花。

反应方程为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，条件是酒精灯加热，同时管口塞上少量棉花。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。

氨气

氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。

沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上内容参考：网络——氨气