拉瓦锡测定空气成分实验装置解读

Ⅰ 谁用定量的方法测定了呀空气成分

二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量。

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？

【分析讨论】（1）实验装置漏气；（2） ▲ ，导致装置内氧气有剩余；（3）……

【实验与交流】在老师的指导下，同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下：

资料1：

可燃物名称

红磷

白磷

蜡烛

最低含氧量/%

8.0

4.0

16.0

甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。

资料2：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度会不断变小，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与澄清石灰水反应。根据以上信息回答下列问题：

（1）白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是 ▲ 。

（2）请写出红磷燃烧的化学方程式 ▲ ，该反应属于 ▲ 反应（填一种基本反应类型）；有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是 ▲ 。

（3）兴趣小组用白磷代替红磷进行实验，已知化学反应前后元素种类和质量都不发生改变，若该实验中消耗的氧气质量为0.8克，则理论上生成的五氧化二磷的质量为 ▲ 。

【实验拓展】某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。

（4）实验过程中，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的__ _▲__，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气，其理由是 ___▲__ __。

【提出问题】氮气是怎样减少的呢？

【作出假设】氮气是与镁条反应而减少的。

【查阅资料】

①镁条在空气中燃烧时，不仅与空气中的氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁（氮化镁中氮元素的化合价为-3价），请写出镁条与氮气反应的化学方程式 _▲ ；

②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，请你写出该反应的化学方程式 ▲

【验证实验】用坩埚钳夹持镁条，点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，镁条燃烧，发出暗红色火焰，生成淡黄色粉末，并放出大量的热。

【得出结论】镁条能在氮气中燃烧生成固体氮化镁。

【实验反思】通过以上实验探究，我们可以知道用于测定空气中氧气含量所选用的药品，应符合的条件是

Ⅱ 初三化学，拉瓦锡的实验实验装置看不懂，求教

曲颈甑是一种可以加热药品的仪器，里面装的是水银（或氧化汞），加热时间长是为了回让里面的物质充分答反应。氮气的性质不太活泼，一般不易与其他物质发生反应，不支持燃烧，本身也不燃烧，所以氮气的体积不会少。空气中只有氧气支持燃烧

Ⅲ 化学，就是拉瓦锡研究空气成分装置的那个，我不知道原理是什么，以下三图是另外几种简单的研究方法，这三

空气中的氧气体积分数约为20%，也就是1/5，所以一般研究氧气体积分数的思路是：版在权密闭容器中使空气中的氧气与其他物质反应生成固体，从而使容器中的气压减少，那么与容器相连的其他容器中的水会被外界大气压压入密闭容器中，通过进入密闭容器中的水的体积可以粗略估计反应掉的氧气的体积。你上面给的四幅图原理都是这样的，只不过第四幅图可以直接通过注射器上的读数算出消耗掉的氧气的体积分数，比其他的更方便些而已

Ⅳ 拉瓦锡测定空气成分实验所用的装置由哪几部分组成

空气由氧气和氮气组成。拉瓦锡测定空气成分实验所用的装置由空气由氧气和氮气组成。200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。

Ⅳ 拉瓦锡用定量法研究空气，为什么装置里要加汞

用以测定氧气的含量。

1、汞是金属,它氧化后生成的不是气体。

2、汞是液体,更易放入瓶子中。

3、氧化汞可分解再生成氧气。

4、钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显。

定量法研究空气实验中，加热足够长的时间后容器内的氧气被消耗完了，只剩下氮气和其他稀有气体等，此时钟罩内的汞因为气体减少压强降低而导致汞液面上升，由液面上升的高度来测量氧气的含量。

(5)拉瓦锡测定空气成分实验装置解读扩展阅读：

空气无色无味，气态。

在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。

空气的比热容与温度有关，温度为250K时,空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时,空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)

空气的相对分子质量是29。

常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。一般当空气被液化时二氧化碳已经清除掉，因而液态空气的组成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氩，其它组分含量甚微，可以略而不计。

在标准状态下空气的声速为331.5m/s。

干燥空气的摩尔质量为28.9634g/mol。

在标准状态下空气对可见光的折射率约为1.00029。它随气压、气温和空气成分变化。尤其湿度对于折射率的影响比较大，相应地光速在空气中也随之改变。

参考资料：

空气（地球周围气体）_网络

Ⅵ 化学，就是拉瓦锡研究空气成分装置的那个，我不知道原理是什么，以下三图是另外几种简单的研究方法，这三

拉瓦锡的是因为汞会与氧气生成固体粉红色的氧化汞，造成空间内空气减少，压强减版少，气压小权于大气压，所以大气压把水压入钟罩中。
下面的是，红磷在空气中与氧气反应燃烧，生成五氧化二磷固体，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入集气瓶中。
后面一个是铁粉的燃烧，生成四氧化三铁固体，，造成空间内空气减少，压强减少，气压小于大气压，所以大气压把水压入集气瓶中。
最后是铜与氧气反应生成氧化铜

Ⅶ 测定空气成分的实验

测定空气成分的实验原理是氧气被消耗，既而空气压强减小，小于外部大气压，水被压入。红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶芹肆败于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧雹穗气的体积含量。

简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。

测定空气成分的实验的注意事项：导气管中要事先加入水，要不导管中的空气会进去。还要先检查装置气密性。红磷要过量嫌颤，要不氧气消耗不完。要等红磷燃烧完全或是熄灭，再开导管。试验完成后要处理废气，不要用手直接触摸集气瓶。

Ⅷ 拉瓦锡研究空气成分实验装置的作用

啊！曲颈瓶或你抄所谓的直颈瓶袭（假设有那种瓶子）都可以，但只要瓶子末端有弯管即可，瓶子末端弯管的目的是容易被钟罩扣住，若是直管，钟罩内气体不易密封，就无法测定氧气量的变化了。学校演示实验一般都用水槽代替汞槽，因为汞易挥发，在实验室用汞会产生污染，用水代替汞也可观察到钟罩内液面上升，所以此实验可以用水代替汞。但拉瓦锡之所以用汞因为钟罩内银白色汞液面上升的现象比无色透明水液面上升的现象明显啊，还有拉瓦锡的时代对汞的污染意识远不如现在强烈啊。

反应前，钟罩内压强和外界大气压相同；反应后，钟罩内压强小于外界大气压，所以，外界大气压将汞从钟罩外压入钟罩内，且汞进入钟罩的体积等于钟罩内被反应的氧气量，恰好等于钟罩内原气体的1/5。