石油醚萃取水中碘的实验装置图

A. 从碘水中萃取碘的实验步骤，现象及原理。

1 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
2 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。
3 将分液漏斗放在铁架台上，静置。
4 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁而流下。
现象：静置后，溶液分层，上层为水溶液，无色;下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。
原理：水与四氯化碳对比，碘更易溶于四氯化碳

B. 用四氯化碳从碘水中萃取并分离两种溶液需要的仪器和操作过程

仪器：分液漏斗，烧杯，（铁架台）过程：都倒如分液漏斗，震荡，静置，从下面放出四氯化碳，从上口倒出剩余的水

C. 碘的萃取

碘水中碘的萃取

一、实验目的：

① 体验从碘水中提取碘单质，树立实验环保意识。

② 认识各种仪器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。

③ 验证萃取的原理。

二、实验原理：

利用溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。

三、仪器及用品：

量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）

试剂：碘的饱和溶液，四氯化碳（或煤油）

四、操作步骤：

1、检漏

关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。

2、装液

用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。

3、振荡

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； 振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

4、静置分层

将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。

5、分液（取下层溶液）

将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。

6、分液（取上层溶液）

待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。

7、回收

将碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。

8、清洗仪器，整理实验桌。

五、现象和结论：

现象：

1、碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状。

2、振荡时有少量气泡。

静置分层溶液分层，上层无色（或黄色变浅），下层紫红色。

结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。

D. 高中化学实验9——碘的萃取

一、实验原理

萃取，又称 溶剂萃取 或 液液萃取 ，亦称 抽提 ，是利用 系统 中 组分 在 溶剂 中有不同的 溶解度 来 分离 混合物 的 单元操作 。是利用 物质 在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中 溶解度 或 分配系数 的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

碘水，碘水也指碘的水溶液。由于碘单质是非极性分子，水是极性溶剂，碘在水中溶解度不大。100克水在常态下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化钾（KI）增大溶解度。碘的水溶液呈黄色或黄褐色。

四氯化碳为非极性溶剂，与碘单质相似相溶。碘的四氯化碳溶液为紫红色溶液。

萃取广泛应用于 化学 、 冶金 、 食品 等工业，通用于 石油炼制工业 。

二、实验仪器

分液漏斗，烧杯，量筒，铁架台，铁圈

三、实验药品

碘水，四氯化碳

四、实验装置

五、实验步骤

1、用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。

2、注入4 mL四氯化碳，塞上塞子。

3、右手掌压住漏斗活塞，左手顶住漏斗塞子，将分液漏斗下端朝上45° 倾斜，用力振荡。打开活塞放气，然后关闭。

4、将分液漏斗放在铁架台上静置。发现，液体分层，上层几近无色，下层呈紫红色。

5、待液体完全分层后，打开分液漏斗塞子和活塞，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。烧杯中的溶液就是碘的四氯化碳溶液。