某同学设计了人如下图所示的装置

❶ 某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系．弹簧秤固定在一合适的木板上，桌面的右边缘固定一支

（1）根据匀变抄速直线运动公式得袭： a= 2d t 2 为了减小测量加速度的偶然误差可以采用的方法是保持F 1 不变，重复实验多次测量，求平均值． （2）当F 1 ＞F 0 时，木板才产生加速度．随着继续向瓶中加水后，矿泉水瓶的质量不断增加， 矿泉水瓶的质量不能远小于木板的质量，那么水的重力与绳子的拉力差值越来越大．故选C． （3）A、不可以改变滑动摩擦力的大小，故A错误． B．缓慢向瓶中加水，可以更方便地获取多组实验数据，故B正确． C．缓慢向瓶中加水，直到木板刚刚开始运动，可以比较精确地测出摩擦力的大小，故C正确． D．并没有获得很大的加速度，可以获取多组实验数据以提高实验精度．故D错误． 故选BC． 故答案为：（1） 2d t 2 ，保持F 1 不变，重复实验多次测量求平均值， （2）C， （3）BC．

❷ 某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去），来探究影响化学反应速率的因素．（1）圆底烧瓶中发生反

解答：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；专故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②属t₁＞t₂，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平；故答案为：其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；
（3）题目装置中，装有硫酸的分液漏斗，通过导管连接锥形瓶和分液漏斗上方，即上下压强相同，则实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积对测定气体体积无影响，故答案为：无影响；
（4）由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，所含杂质可以是比锌不活泼的：石墨、银、铜等，故答案为：abc；
（5）化学反应速率的影响因素为：温度、浓度、压强、接触面积和催化剂，因此加快该反应的反应速率还可以升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉等，故答案为：升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉．

❸ 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器

由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数，
（1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应保证气密性良好，所以实验之前应检验装置的气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
（2）用于实验目的是测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，装置B高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，然后再利用装置C品红溶液检验二氧化硫是否除尽；本实验需要利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果，
故答案为：检验SO₂是否除尽；防止空气中的CO₂和水蒸气进入E中；
（3）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳．若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的a₂S0₃质量减小，导致Na₂SO₃含量偏低，可以使空气先通过碱石灰除去含有的二氧化碳，
故答案为：使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；碱石灰（或氢氧化钠溶液）；偏低；
（4）用于有少量二氧化碳会溶解于B、C、D溶液中，导致装置E中测定的二氧化碳的质量偏小，据此计算的碳酸钠的质量减小，引起Na₂CO₃含量的测定值比实际值偏低，
故答案为：CO₂可能有部分溶于B、C、D的水中．

❹ 某同学设计了如下图所示的实验装置,粗略地测定空气中氧气的含量(初中化学)

1、剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
2、左
3、4；白磷易燃，着火点较低；空气中氧气约占总体积的五分之一。

❺ 某同学设计了如下图所示的装置，利用米尺、秒表、轻绳、轻滑轮、轨道、滑块、托盘和砝码等器材来测定滑块

①滑块在水平轨道上从A到B做初速为零的匀加速直线运动，根据s=

1

2

at2得a=

2s

t2

，
所以需要测内量的是位容移s和时间t．
②对整体进行研究，根据牛顿第二定律得：a=

mg?μ(M+m′)g

M+m+m′

=

(1+μ)g

M+m+m′

m-μg，
若要求a是m的一次函数必须使

(1+μ)g

M+m+m′

m不变，即使m+m′不变，在增大m时等量减小m′，
所以实验中应将从托盘中取出的砝码置于滑块上．
（3）将

(1+μ)g

M+m+m′

取为k，有k=

a1+μg

m1

=

a2+μg

m2

，在图象上取两点将坐标代入
解得μ=0.23（在0.21到0.25之间是正确的）
故答案为：①位移s时间ta=

2s

t2

②a=

(1+μ)g

M+m+m′

m-μg，m′+m，滑块上．
③0.23（0.21-0.25）．

❻ 某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．（1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按

（2）锌与盐酸抄反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）设参加反应锌的质量为x．氢气的质量=120g-119.8g=0.2g，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
652
x 0.2g

65

x

＝

2

0.2g

x=0.2g
粗锌的纯度=

6.5g

10g

×100%=65%
答：粗锌的纯度为65%．
（4）稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中，使装置总质量减小，氢气的质量偏大求得锌的质量也偏大，所测定的粗锌纯度偏大；
（5）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO₂的质量．
故答案为：（2）产生气泡；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）65%；
（4）偏大；
（5）不能；碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO₂的质量．