❶ （Ⅰ）实验室制取氯气的装置如图：（1）仪器F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：____
（Ⅰ）（1）装置图中F是分液漏斗用来盛放浓盐酸，实验室制氯气时，连接仪器后，要先检查装置的气密性，
故答案为：分液漏斗；检查装置的气密性；
（2）从A中制得的氯气含有氯化氢气体和水蒸气，气体通过饱和食盐水吸收氯化氢，通过浓硫酸吸收水蒸气得到干燥纯净的氯气，氯气有毒，用氢氧化钠吸收过量的氯气，防止空气污染，
故答案为：饱和食盐水；除氯化氢气体；氢氧化钠溶液；吸收过量的氯气；
（3）氯气和氢氧化钠反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（Ⅱ）（1）根据方程式可知锰元素由KMnO4中+7价降低到MnCl2中+2价，所以KMnO4在反应中做氧化剂被还原；氯元素由HCl中-1价升高到氯气中的0价，所以浓盐酸在反应中做还原剂，被氧化，对应氧化产物为氯气，
故答案为：KMnO4；Cl2；
（2）浓盐酸在反应中部分氯化氢中的氯元素化合价升高，表现为还原性，和部分浓盐酸中氯化氢化合价不变，表现为酸性，所以浓盐酸既表现酸性又表现出还原性，
故答案为：②；
（3）根据方程式可知参加反应的HCl中，做还原剂的HCl占反应消耗掉的HCl的一半则：
MnO2+4HCl（浓）
| 加热 | .
❷ 氯气的实验室制法仪器
一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。
二、反应原理：
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。
四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。
六、验满：
1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
(2)高一化学制备氯气实验装置扩展阅读：
氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；
5、加强对职工的安全教育和培训。
❸ 实验室制氯气的实验装置有哪些
实验室制氯气的实验装置有铁架台，酒精灯，圆底烧瓶，分液漏斗。 用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置。饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气。向上排空气法或排饱和食盐水法。用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气。  实验室制氯气过程。
将湿润的淀粉−碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满。根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满。 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热时温度不宜过高，以减少HCl的挥发。制取时一定要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再发生。
❹ 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如图所示．（1）G装置名称______．A装置的
（1）根据实验室制取氯气的反应原理，二氧化锰与浓盐酸是在烧瓶中进行的，此处用的是蒸馏烧瓶，浓盐酸盛放在分液漏斗中，加热反应时为了防止液体的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案为：分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸
（2）实验室制取氯气是利用二氧化锰将浓盐酸中的hcl氧化得到的，故反应的离子方式为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑，
故答案为：mno2+4h++2cl-
△
.
mn2++2h2o+cl2↑．
（3）因为氯化氢气体有毒，如果先加入浓盐酸再加入二氧化锰，会有气体挥发出来污染大气，因此先加二氧化锰，再加浓盐酸，然后加热．
故答案为：a、c、b
（4）为了使测得的盐酸浓度，需要准确的测出氢气的量，如果先加锌粒再加盐酸，则马上有气体产生，从而是产生的气体有损失，使测得的气体的量不准确，测得的盐酸的浓度不准，因此应将锌粒转移至残留溶液中；压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小．故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积．
故答案为：恢复至室温； 乙
❺ 如图是实验室制取 氯气的实验装置．请回答：（1）a的仪器名称是______，如何检查上述装置的气密性______
（1）依据装置图中仪器作用和图象分析a为分液漏斗，用来添加浓盐酸；依据装置密闭后气泡冒出和液面变化分析判断装置气密性，按装置图装配好，关闭分液漏斗活塞，⑤烧杯中加入水，对烧瓶加热，装置⑤中冒气泡，停止加热，导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
故答案为：按装置图装配好，关闭分液漏斗活塞，⑤烧杯中加入水，对烧瓶加热，装置⑤中冒气泡，停止加热，导气管中上升一段水柱，说明气密性完好；
（2）装置①中发生的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl | △ | .
❻ 图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中______装浓
（1）由装抄置图和实验目袭的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
❼ 实验室制氯气装置图
❽ 制取氯气的实验装置实验现象
（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢版，再除去水蒸气权，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；
故答案为：稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；
故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
❾ 制取氯气的实验装置图及步骤及指出每个部分的主要作用
（1）制备氯气应来用浓盐酸，条件源为加热，洗气时应长进短出，进气管插入液面以下，应该先除去氯气中的氯化氢再除去；
故答案为：①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，应用酒精灯加热；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对；
（2）从发生装置中出来的氯气含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，氯气有毒不能直接排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：①除去Cl2中的氯化氢；②除去氯气中的水蒸气；③吸收多余的氯气．
❿ 实验室制取氯气的装置有哪些
实验室制取氯气 1号装置：生成氯气 2号装置：除去氯气中的氯化氢气体拿如 3号装置：除去氯气中的水 4号装置：向上排空气法收集氯气消岁启 5号装置：吸收多余雀态的氯气防止环境污染 望采纳，点赞！
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发布：2025-06-02 01:16:21
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实验室制氯气过程。