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铜与浓硫酸反应实验装置和条件探究

 发布时间：2023-08-07 16:27:53

1. 某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置．实验中他们取6.

（1）二氧化硫密度大于空气，收集方法为向上排空气法，集气瓶中的导管应该长进短出；二氧化硫有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，补全反应装置为：△

.

2. 为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验，请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为

（1）实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应，浓硫酸和铜在加热条件下的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）

△
.

3. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．实

（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H 2 SO 4 （浓）+Cu
△
.
CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案为：2H 2 SO 4 （浓）+Cu
△
.
CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，
故答案为：试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中；
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，
故答案为：从D管口向A中通入空气（鼓气）；
（4）过滤用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5））②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净，
故答案为：取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净；
（6）根据反应判断：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不变；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 减重，则一定存在2CuS+3O 2
△
.
2CuO+2SO 2 ，
故答案为：2CuS+3O 2
△
.
2CuO+2SO 2 ；
（7）经分析固体甲加入稀盐酸后，得到的蓝色溶液，说明固体甲的成分中CuO和Cu 2 O至少有一种．
分析反应：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不变；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 减重，
因题给“固体乙称取2.00g，氧气流中煅烧、冷却称量至恒重，得固体丙1.84g”，即实际减重了，说明必有CuS，还要有其他物质．讨论：①若有Cu 2 O，Cu 2 S可有可无；②若无Cu 2 O，必有Cu 2 S．故③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O 2
△
.
2CuO+2SO 2 （条件也可为“煅烧”）．
经上分析，对于固体甲的成分的判断中，正确的是BCD，
故答案为：BCD．

4. 高一化学：某小组同学用下图所示装置探究浓硫酸和铜在加热条件下的反应

2H2O+2SO2+O2+2Ba2+＝2BaSO4（沉淀箭头）+4H+
2molH2O2生成1mol氧气，产生2mol硫酸钡沉淀，所以H202物质的量等于硫酸钡，即23.3÷233=0.1mol，然后氧气如果过量也是满足的，所以③④

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